高一化学
时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64 一．选择题（每空3分，共54分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B. 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
C. 二氧化硫是一种抗氧化剂和抗菌剂，所以能更好地保护葡萄酒防止变质 D. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
2．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20，下列叙述正确的是
A．10B20为硼元素的一种原子
（ ）
（ ）
B．10B20为硼元素的一种单质
C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B20的原子核外电子排布为3.下列关于元素周期表的说法不正确的是
（ ）
A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素 B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）
A．它是副族元素 C．它的原子核内有63个质子 5.下列说法中不正确的是
（ ）
B．它是第六周期元素
D．它的一种同位素的核内有89个中子
A.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同
C 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D.35Cl与37Cl是两种不同的核素
6. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是
（ ）
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．化学键类型由元素类别决定
D．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
（ ）
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
8．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 （ ）
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY B．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZ C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ D．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2 9．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是
（ ）
10．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
（ ） 选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 溶液 饱和Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 澄清石灰水 11．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 （ ）
A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低 C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱
12．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋2OH=BaCO3↓＋H2O
－
＋
－
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O
－
－－
D．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
＋
＋
13. 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ） A．1 mol·L1
－
B．1.5 mol·L
－1
C．2 mol·L1
－
D．2.5 mol·L1
－
14.含有下列各组离子的溶液中通入过量的某种物质后仍能大量共存的是
（ ）
A．H、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体
＋
＋
＋
－
B．Ca2、Cl、K、H，通入CO2气体
＋
－
＋
＋
C．ClO、Na、Br、SO42，通入CO2气体
－
＋
－
－
D．HCO3、Na、I、HS，通入HCl气体
15.当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．若反应完全后测得溶液
－＋－－
中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
（ ） A．11：2
B．9：4
C．1：1
D．5：1
16.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
（ ）
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
－
－
17.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
（ ）
稀硝酸BaCl2溶液－
A.检验试液中的SO2——→无沉淀――——→白色沉淀 4：试液――足量稀盐酸BaCl2溶液－B.检验试液中的SO2――→无沉淀――——→白色沉淀 4：试液H2O2淀粉溶液－
C.检验试液中的I：试液――——→深黄色溶液――——→深黄色溶液 足量BaCl2足量稀盐酸－
D.检验试液中的CO2——→白色沉淀――+→沉淀溶解 3：试液――
18.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应:Cu2S+2Cu2O=== 6Cu+SO2↑,下列叙述正确的是
（ ）
A.该反应的生成物中固体和气体的质量相同 B.该反应中,氧元素氧化了硫元素
C.该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂 二．填空题（每空2分，共46分）
19．(10分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有____________种。
(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是______________________________。
(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)____________。
(5)推测Si、N最简单氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)。 20.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 T X Y Z W
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的化学式：____________________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________________(填序号)。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______(填化学式)， Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
21.（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
＋
元素性质或原子结构 M层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字号)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)装置C中制备硫代硫酸钠晶体的同时生成Na2SO4的原因可能是_______，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)的试剂加入顺序进行了改进，改进后的操作_______。
22．(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物B，B分子是四核的10电子分子。 ①A的化学式是________。
②B与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；B分子的结构式________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到两种产物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是 。
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