高一下学期期中考试化学试卷(附答案)

一、单选题

1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ） A 常见古诗文记载 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原C 水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。 《天工开物》：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 B.B C.C 化学知识 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 石碱具有碱性，遇酸产生气体 性质不稳定，撞击易爆炸 D.D B D A.A 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氮气的电子式：

B.C﹣14的原子结构示意图：D.中子数为8的氧原子：8O

7

C.二硫化碳的结构式：S═C═S

3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ） A.该原子核外有114个电子 C.该元素的相对原子质量为298 g

B.该原子的质量数为184 D.该元素可能为非金属元素

4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A.HBr、CO2、NH3 C.NaCl、HCl、H2O

5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( ) A.T2O与D2O

B.O2和O3

40K与40C.1920Ca

23H H和1D.1

B.Na2O、Na2O2、Na2S D.NaOH、CaCl2、CaO

6.有下列10种物质,归类正确的是( ) ① 铝 ⑤NaOH固体 ⑨乙醇

②H2S ⑥BaCO3固体 ⑩盐酸

B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩ D.共价化合物:②⑧⑨ ③金刚石 ⑦氨水

④氯水 ⑧CO2

A.能导电的物质①④⑤⑦⑩ C.电解质:⑤⑥⑩

7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．锌片与稀硫酸反应 C．灼热的炭与CO2反应

8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.10.0mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)＝2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

C.断开4 mol H﹣Cl键的同时，生成4 mol H﹣O键

D.HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：2

10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

2e﹣+SO2A.负极反应式：Pb﹣4＝PbSO4

B.电池放电时，溶液的酸性增强 D.PbO2是电池的负极

C.PbO2得电子，被氧化

11.已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）

A.

B.

C.

D.

12.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A B C D A.A 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 HCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 B.B C.C 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 D.D 13.反应A+BCH<0分两步进行:① A+BXH0② XCH0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A. B. C. D.

14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键 C. 由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

15.对于Zns＋H2SO4aq=ZnSO4aq＋H2g的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

16.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B‡＝mC+2D，经

﹣115min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 molL，下列结min﹣论错误的是（ ）

A.平衡时反应混合物总物质的量为1 mol

﹣11C.A的平均反应速率为0.15 molL min﹣B.B的转化率为20% D.m值为2

二、填空题

17.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：

族 周期 一 二 三 四 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ （1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，常温下单质为液态的非金属单质是____________。 （2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________。 （3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。 写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。

（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。 （5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。 ②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。 （6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。

18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。

分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答：

（2）A的仪器名称为____________________。

（3）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是

______________；

反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。 （4）某学生实验记录数据如下：

起始温度T1 ℃ 实验序号 盐酸 1 2 3 20.0 20.2 20.5 氢氧化钠 20.1 20.4 20.6 混合溶液 23.2 23.4 23.6 终止温度T2℃ 已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H＝________ ；

（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）： 时间（min） 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 1 2 3 4 5 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______min，原因是_______________________ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小______min，原因是________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________________（设溶液体积不变）

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是______。

20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。

Ⅰ理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2 Ag +Cu2+”设制一个化学电池，回答下列问题：

（1）该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ；

（2）正极的反应式为 。

（3）若导线上转移电子2 mol，则生成银 克。

Ⅱ将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。

（5）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 电池工作时，溶液中SO24向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO24浓度 （填增大或减小或不变）。

参考答案

1.答案：B

解析：A. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故A正确；

B. 冰和水是同一物质，冰变为水需要吸热，但没有新物质生成，属于物理变化，不是吸热反应，故B错误；

C. 草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，可洗衣服，能与酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；

D. KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确； 故选：B。

2.答案：C 解析：

3.答案：A 解析： 4.答案：A

解析：A、HBr、CO2、NH3只中存在共价键,所以化学键类型同,故A正确;B、Na2O、Na2S中金属元素和非金属元素之间只存在离子键,Na2O2中存在离子键和共价键,所以化学键类型不相同,故B错误;C、NaCl中只存在离子键,HCl、H2O中只存在共价键,所以化学键类型不同,故C错误;D、CaO、CaCl2中只存在离子键,NaOH中存在离子键和共价键,所以化学键类型不同,故D错误;故选A。 5.答案：B

解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。 6.答案：D

解析：A. 含有自由移动的离子或是电子的物质可以导电，① 铝 ④ 氯水 ⑦ 氨水 ⑩ 盐酸可以导电，但是⑤ NaOH 固体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；

B. 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含有离子键的化合物：⑤ ⑥，⑩不属于化合物，属于混合物，故B错误；

C. 在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质,⑤ NaOH 固体 ⑥ BaCO3固体属于电解质，但是⑩ 盐酸属于混合物，故C错误；

D. ② H2S ⑧ CO2 ⑨乙醇是只含有共价键的化合物，属于共价化合物，故D正确； 故选：D。 7.答案：C

解析：A. Mg与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错

误；

B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误； C. 灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确； D. 甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误； 故选C. 8.答案：D

解析：选项A中,98%的浓硫酸与铁片发生钝化,不能产生氢气;选项B中,在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液,相当于盐酸稀释,所以反应速率减慢;选项C中,无论反应是放热还是吸热,升温,化学反应速率肯定加快;对于有气体参与的反应来说,减小压强,反应速率减慢,故选D。 9.答案：B

解析：A. 反应过程中气体总质量、容器容积为定值，则气体密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；

B. 该反应中气体总质量为定值,气体的总物质的量为变量,根据M=mn可知，混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；

C. 断开4 mol H−Cl键的同时，生成4 mol H−O键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；

D. HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4:1:2:2，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误； 故选：B。 10.答案：A 解析： 11.答案：D

解析：A项没有对比实验,错误;B项中催化剂不同,温度不同,无法比较,错误;C项,前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,错误;D项中只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行。 12.答案：B

解析：同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，则A的推测合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，所以B的推测不合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C的推测合理；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从

左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，D的推测合理。答案选B。 13.答案：D

解析：由题给信息可知,A+B→C是放热反应,A和B具有的总能量大于C具有的能量;A+B→X是吸热反应,X具有的能量大于A和B具有的总能量;X→C是放热反应,X具有的能量大于C具有的能量。综上可知,D项正确。 14.答案：D

解析：设Z元素最外层电子数为a,则X、Y、W最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3,则a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,则X为N,Y为O,Z为Si,W为Cl,A项,X(N)、Y(O)、W(Cl)三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,NH和HO均会形成分子间氢键,又因常温下HO为液

322态,NH为气态,所以沸点HO>NH>HCl,故错误;B项,Z(Si)、X(N)、W(Cl)三种元素的最高价氧化

323物对应水化物的酸性依次增强,但题中并未指明“最高价”,酸性强弱无法确定,故错误;C项,由X(N)、W(C)和H形成的化合物NHCl中,N—H键为共价键,、Cl-形成离子键,故错误;D项,X(N)、Z(Si)

4形成的二元化合物Si3N4是一种超硬耐磨的新型无机非金属材料,故正确。 15.答案：C 解析： 16.答案：A 解析：

17.答案：（1）Ne；F；Br2

（2）2K＋2H2O＝2K＋＋H2＋2OH－ （3）HF；H3PO4 （4）HCl；HBr

（5）2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋AlOH3＝AlO2＋2H2O

点燃（6）解析：

18.答案：（1）N2H4l＋2H2O2l=N2g＋4H2OgΔH＝－641.63 kJmol－1 （2）环形玻璃搅拌棒

（3）减少热量损失；用水冲洗干净温度计，并擦干温度计 （4）－51.8 kJ/mol （5）不相等；相等 解析：

19.答案：（1）2～3 min；温度对反应速率影响占主导作用 （2）4～5 min；浓度对反应速率影响占主导作用

（3）0.1 mol/（Lmin） （4）AB 解析：

20.答案：（1）碳棒或者Pt；铜（Cu）；AgNO3溶液 （2）Ag++e-=Ag或者2Ag++2e-=2Ag （3）216 （4）>

（5）Zn -2e-= Zn2+；负；不变 解析：