(考试时间为45分钟，试卷满分为100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共33分)
1．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是( )。
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
2．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )。
A．净化后的空气、五氧化二磷
B．水银、澄清石灰水
C．生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D．锰酸钾、液氮
3．下列关于空气中各组成成分的说法中，正确的是( )。
A．空气中的氧气只有点燃条件下才能发生化学反应
B．空气中的二氧化碳不同于人体呼出的二氧化碳
C．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
4．有些人进入高原地区会有高原反应，吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以
克服高原反应的原因是( )。
A．氧气可供给呼吸 B．氧气可以燃烧
C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体
5．下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )。
A．酿酒 B．钢铁生锈 C．木炭燃烧 D．食物腐败
6．“神舟八号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4
的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是( )。
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
7．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法中，正确的是( )。 A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B．反应不需要加热
C．实验时先检查装置的气密性 D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
8．如下图所示依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中不正确的是( )。
A B C D
9．实验室制取气体选择收集方法时，在下列性质中，必须考虑的是( )。
①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
10．如右图所示，当过氧化氢溶液逐滴滴下时，现象是( )。
观察到的
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
11．为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了如下图所示的实验，在四组对比实验中，效果最差的是( )。
(第一组) (第二组) (第三组) (第四组)
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
二、填空题(共47分)
12．有A、B、C、D 四种物质。①A是无色气体，能使带火星的木条复燃；②B为暗红色粉末，在空气中能剧烈燃烧产生大量白烟；③C能在A中燃烧发出蓝紫色火焰；④某银白色金属在A中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D。据此完成下列空白：
(1)写出下列物质的名称：A ；C ；D 。
(2)写出②④中反应的文字表达
式： ； 。
13．某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体，他进行了如下探究：
提出问题：……
建立假设：袋内气体可能是二氧化碳
实验方案：将燃着的木条伸入已收集该气体的集气瓶中，观察现象。
获得证据：……
得出结论：……
(1)他提出的问题是 。
(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的气体
，观察现象。
(3)对充入气体的基本要求是(至少写两点) ， 。
(4)除上述二氧化碳可做填充气外，你能说出哪些气体也可以做填充气： 。
14．如右图所示是一个具有刻度和活塞可玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放沸水的烧杯上方进行实验。请完成下表中的空
滑动的在盛有白：(提
示：白磷与红磷类似，燃烧都生成五氧化二磷，但是白磷燃烧所需达到的温度只有40oC)
实验目的 实验现象 实验结论 白磷着火燃烧，活塞先右移，后左测定空气中 空气的成分按体积计算， 移，最后停在刻度约为 的体积分数 (填整数)的位置上 约占l/5 15．化学实验中常常会出现意外情况，这时，我们要根据具体情况区别对待，善于发现和分析问题。请完成下列空白：
(1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈紫红色，原因是 。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂，原因是 。
(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到火星四射，原因是 。
三、实验题(共20分)
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下图所示的实验装置图，完成下列空白。
A B C D E
(1)写出指定仪器的名称：① ；② 。
(2)下面四种途径都可以得到氧气：
过氧化甲 乙 氧丙 丁 氯酸钾 高锰酸空气
写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的化学反应的文字表达式：
甲： ；乙： ；
丙： ；它们都属于 反应。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母)，某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后，检验氧气是否收集满的方法是 。
(4)用“高锰酸钾制取氧气”的实验中，检查装置气密性的方法及观察到的现象是
；实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，可能引起 。
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共33分)
1．解析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
参考答案：C
2．解析：纯净物只由一种物质组成,而混合物由两种或两种以上的物质混合而成。常见的混合物有空气、自然界中的水、溶液等。A中空气是混合物，五氧化二磷是一种物质，属于纯净物，A不正确；B中水银就是金属汞，为纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙和水形成的混合物，B正确；C中生锈的铁钉是由铁锈和铁形成的混合物，高锰酸钾充分加热后的剩余固体为锰酸钾和二氧化锰形成的混合物，C不正确；D中锰酸钾属于纯净物，液氮就是液态的氮气，也属于纯净物，D不正确。
参考答案：B
3．解析：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟很多物质发生化学反应，有的是需要点燃的条件，比如大部分燃烧，有的常温下就可以发生，比如缓慢氧化(钢铁生锈、食物腐烂等)，A不正确；空气中的二氧化碳和人体呼出的二氧化碳都是二氧化碳，是同一物质，B不正确；空气中的氮气用途比较多，常用作保护气，也是制造硝酸和化肥的重要原料，C正确；稀有气体常用作保护气，可制成多种用途的电光源等，D不正确。
参考答案：C
4．解析：有些人进入高原地区会有高原反应，是因为高原地区空气稀薄，氧气少，所以需要吸氧，因为氧气可以供给呼吸。
参考答案：A
5．解析：根据反应的剧烈程度不同，氧化反应可以分为剧烈氧化（比如燃烧）和缓慢氧化，燃烧是剧烈的氧化反应，有明显的发光、放热，而缓慢氧化进行得很慢，甚至不容易被觉察，常见的缓慢氧化有动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、钢铁生锈等。
参考答案：C
6．解析：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
参考答案：C
7．解析：用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，应选择固-固加热型发生装置，即大试管和酒精灯，故A、B不正确; 所有气体的制取实验前都要检查装置的气密性，C正确; 氧气的检验和验满都用带火星的木条，但是检验氧气应将带火星的木条伸入集气瓶中，而验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，D不正确。
参考答案：C
8．解析：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，所以选择固—固加热型发生装置，A正确；收集氧气可以用向上排空气法和排水法，用向上排空气法收集时应注意导管要伸到集气瓶的底部，B正确；检验氧气应将带火星的木条伸入集气瓶中，不应该用澄清的石灰水，C不正确；木炭在氧气中燃烧，用镊子夹住木炭在酒精灯火焰上加热至红热，然后从上往下慢慢伸入，D正确。
参考答案：C
9．解析：实验室制取气体选择的收集方法取决于气体密度与空气密度的相对大小和气体是否与水反应以及在水中的溶解性。
参考答案：D
10．解析：当过氧化氢溶液逐滴滴下时，接触到二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，分解放出氧气，集气瓶内的压强增大，大于外界大气压，所以气球缩小，气球内原有的气体就会推动红墨水向左移动。
参考答案：D
11．解析：第一组实验同时进行，如果相同时间内放出的气体体积不同，则气球胀大的程度就不同，因此可以通过观察比较反应过程中两个气球体积的变化来比较催化剂对过氧化氢分解的效果，A正确; 第二组同时实验，可以通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢来比较催化剂对过氧化氢分解的效果，B正确; 第三组分两次实验, 看木条是否能复燃,只能比较得出某物质常温下能加速过氧化氢分解，但是如果两物质都能加快过氧化氢的分解，伸入带火星的木条都会复燃，无法比较两种物质的催化效果哪个更好，所以C不正确; 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间，实际上就是比较产生氧气的速率，可以达到实验目的，故D正确。
参考答案：C
二、填空题(共47分)
12．解析：此题属于文字叙述式的推断题，难度不是很大，根据物质的颜色以及物质参加反应时的特征现象就能很快得到答案。能使带火星的木条复燃的气体是氧气；暗红色粉末，在空气中能剧烈燃烧产出大量白烟的物质是红磷；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的
是硫粉；在氧气中燃烧火星四射、放热、生成黑色固体的金属是铁，生成的黑色固体是四氧化三铁。
参考答案：(1)氧气 硫 四氧化三铁
点点(2)磷＋氧气 五氧化二磷 铁＋氧气 四氧化三铁
13．解析：(1)一般是根据提出的问题来建立假设，所以本题可以根据假设来反推提出的问题，因为假设是：袋内气体可能是二氧化碳，所以提出的问题就是袋内的气体是什么？(2)设计的实验方案就是要检验该气体是否是二氧化碳，而检验二氧化碳应该用澄清的石灰水，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，还可以是其他不能燃烧也不支持燃烧的气体，比如氮气等，所以正确的实验方案是：将收集的气体通入澄清石灰水中，观察现象。(3)选择充入的气体，不仅要考虑气体本身的性质，常温下要比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，同时还要考虑实际生产、生活的需要，最好原料易得，价格便宜，又因为该气体是充在装有薯片的包装袋里，所以要求对人体没有危害。(4)根据对充入气体的基本要求，即常温下比较稳定、原料易得、价格便宜、对人体没有危害，可以选择氮气和稀有气体。
参考答案：(1)袋内是什么气体？(或其他合理答案)
(2)通入澄清石灰水
(3)对人体没有危害、原料易得 价格便宜
(4)氮气、稀有气体
14．解析：本题是空气中氧气含量测定的变形装置。从实验结论入手，空气的成分按体积计算约占l/5的是氧气，所以本实验的目的是测定空气中氧气的体积分数。白磷燃烧
会放出大量的热，使玻璃容器内的压强增大，大于外界大气压，活塞先向右移动，等实验结束冷却到室温后，因为白磷燃烧消耗了氧气，使玻璃容器内的压强减小，减小的压强就是被消耗的氧气的体积引起的压强，实验前活塞停在10 mL刻度处，即原有的空气总体积为10 mL，氧气的体积约为：10 mL×1/5＝2 mL，所以注射器的活塞最后会向左移动，移至10 mL－2 mL＝8 mL处。
参考答案：氧气 8 氧气
15． 解析：(1)用高锰酸钾制氧气时，因为反应物高锰酸钾是粉末状的，产生的氧气在逸出时可能会将高锰酸钾带到试管口，进入导管，沿着导管进入水槽中，使用排水法收集到的氧气呈紫红色，所以用高锰酸钾粉末制氧气时应在试管口放一团棉花，以防其进入导管。(2)铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成的高温物质溅落瓶底，会使集气瓶炸裂，所以在进行这个实验前，应该事先在集气瓶底部放一些水或细沙，起到降温或隔热的作用。(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验，要想观察到火星四射的现象，有几个因素很重要：一个是氧气的浓度要比较高，铁丝在空气中不能燃烧，就是因为氧气的浓度不够；一个是反应的温度要达到铁丝的着火点，所以铁丝下端要系一根火柴，引燃铁丝；还有一个重要因素就是铁丝与氧气的接触面积要大，所以实验前要对铁丝进行一些处理：打磨铁丝，以除铁锈，并将铁丝盘成螺旋状以增大铁丝的受热面积，使反应容易进行。
参考答案：(1)试管口未放一团棉花
(2)集气瓶中未放少量水或铺一薄层细沙
(3)氧气的浓度不够(或铁丝表面有铁锈或油漆等)
三、实验题(共20分)
16．解析：实验室用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热，所以选用的发生装置是B，氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。这里要注意这类题的答题模式：实验方法、一般操作、现象和结论，所以语言表述要完整。检查装置气密性也是考试的一个重点，它的一般程序是：第一步先形成密闭体系，然后再改变体系的压强，观察现象，因此这个装置气密性的检查方法是先连接好仪器，将导管的一端没入液面以下(这是为了形成密闭体系)，然后用手捂住大试管(这是利用热胀冷缩的原理，改变体系的压强)，观察导管口是否有气泡冒出。
参考答案：(1)酒精灯 集气瓶
二氧化
加(2)过氧化氢 水＋氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 二氧化加
氯酸钾 氯化钾＋氧气 分解
(3)B 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已集满
(4)连接好仪器，将导管的一端没入液面以下，用手捂住大试管，导管口冒气泡；水倒吸，使热的大试管破裂。
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