【复习目标】：
1. 知识目标:
(1)通过对概念的复习，进一步巩固对概念的理解和掌握(2)对整单元的知识形成系统的认知结构 (3) 加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练
2. 能力目标:
培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。
【复习重点】理解和掌握有关概念，形成体系；掌握有关溶液的配制、计算 【复习难点】溶解度曲线及应用、有关溶液的计算 【复习过程】
（ 情景导入） ：通过对溶液的学习，联系生活实际，说说溶液有哪些作用？……正
是溶液的知识作用如此重要，所有我们应该把有关溶液的知识复习好、巩固好、应用好！
（复习内容）：
环节一：梳理知识
要求：1、通过小组内交流讨论，把本单元的概念根据它们的关系，用喜欢的方法（画图、知识树、思维导图、列表等等），初步形成体系；思考每个概念的含义，每个知识点设计一个问题。（5 分钟）
2、.展示知识体系，并讲解概念的定义、要点等；质疑解疑，形成体系。
指导完成较好的同学扮演老师，通过学生互动、质疑归纳知识体系，师生对 “小老师” 的讲课进行评价！
之后，教师强调几个重要的知识点 ------ 有关溶液计算的关系式、溶液配制步骤！ （过度）有了这些知识，我们可以应用知识解决有关溶液的问题，根据知识之间的联系及考题的命题特点，分四类题目类型，第一类是关于溶液、饱和溶液与不饱和溶液：
环节二：考点解析
考点 1 溶液、饱和溶液与不饱和溶液
命题角度： 考查学生对溶液及其是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。
例 1： 溶液在日常生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是无色、透明的液体 B．溶液只能含有一种溶质
C. 溶液各部分密度不同 D．溶液各部分性质相同
指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。
引导学生反思： 解决问题的依据（概念的含义）、关注特殊情况 变式练习（学生抢答）
下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(
)
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
考点 2 固体物质的溶解度及曲线
命题角度：考查溶解度含义及根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应 用
b 两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a 溶液有晶体析出，b 溶液没有明显例 2： 将a、
b 两物质溶解曲线现象。再向 b 溶液加入少许 b 晶体，晶体消失。则图 8－2 中能正确表示 a、的是
( )
指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。引导学生反思：领悟图像信息、把握点的意义变式练习（学生抢答）
图 8 － 1 表示 M 、N 两种固体物质的溶解度曲线， 关于图示信息的描述正确的是 (
)
A．30 ℃时M 的溶解度小于 N 的溶解度 B．P 点表示 t ℃时M、N 的溶解度相等C．M、N 都是难溶物质
D．溶解度受温度影响变化较小的物质是 M ；
考点 3 配制一定溶质质量分数的溶液
命题角度： 考查配制溶液步骤、仪器选用、操作正误、误差分析等
指导学生分析配制一定溶质质量分数的溶液每一个步骤所需要的仪器，综合得出答案。引导学生反思： 领悟图像信息、把握“点”的意义 变式练习（学生抢答）
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（
）
A. B. C. D.
考点 4 关于溶液的溶质质量分数计算
命题角度： 考查溶质、溶剂的质量与溶液的溶质质量分数的互算；溶液的稀释计算；以及溶液的体积、密度的计算等。
例 2： 20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 30 g，在此温度下，向 50 g 水中加入 20 g 硝酸钾后， 所得溶液的溶质质量分数为（ ） A.40.0%
B.30.0% C.28.6%
D.23.1%
指导学生分析：1、“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 30 g”表示什么意思？
2、20 ℃时，50 g 水中最多可以溶解多少 g 硝酸钾？ 3、剩余的量是否是溶质的质量？
4、计算溶液的溶质质量分数的关系式是什么？
5、是否还有其他的计算方法？（在确定 20 ℃时，硝酸钾溶液是饱和的情况下可以
直接应用饱和溶液的溶质质量分数=S÷(S+100g）x100%) 引导学生反思：理解量的意义、规范解题步骤
变式练习（学生到黑板完成，之后其他同学纠正、评价）
200C 时,KNO3 的溶解度是 32 g，则 200C 时， KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
（过度）根据以上共同分析，大家已经有解决问题的能力，通过完成下面习题，检查做的 怎么样
环节三：达标训练
1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ） A.碳酸钙粉末
B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
2. 准确量取 14.9 mL 硫酸溶液，应选用的量筒是（ ） A.10 mL 量 筒 B. 20 mL 量 筒 C. 50 mL 量筒 3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（） A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质
量分数 D.100 mL 量 筒
4. 在 t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数
为 b%，则 a,b 的关系为（ ）
A. a 〉b B. a < b C. a = b
D.不能确定
1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ） A.碳酸钙粉末
B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
2. 准确量取 14.9 mL 硫酸溶液，应选用的量筒是（ ）
A.10 mL 量 筒 B. 20 mL 量 筒 C. 50 mL 量筒 3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（） A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质
4. 在 t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数
D.100 mL 量 筒
量分数
为 b%，则 a,b 的关系为（ ）
A. a 〉b B. a < b C. a = b
D.不能确定
5、如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．20℃时，100g 甲溶液中含甲物质的质量 为 25g B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相 等
C．将甲物质从 50℃降温到 30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从 50℃降温至 20℃时，溶液中溶质质量分数 均为 25%
6、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1） 甲同学用氯化钠和蒸馏水配制 50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序
是
50 mL、100 mL 等不同规格 （用以上序号填空）。现实验室中有 10 mL、
mL 的量筒。
的量筒，配制上述溶液时最好选用
（2） 乙同学用 10 g 含杂质 10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制 50 g 5%
的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
。（用以上序号填空）
7、今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体
发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
（1） 共制得氢气
g．
（2） 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
环节四： 课外作业
1、本节课的收获：（知识、技能、技巧、方法……）
2、完成九单元自测题；
【板书设计】
九单元《溶液》复习课
环节一：梳理知识
环节二：考点解析环节三：达标训练 环节四： 课外作业
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容