联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试
学桥联考2017-2018年度上学期期末考试
化 学
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg－24 Al—27
S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn-65 Br—80 I—127 Ba—137 Ag—108 Mn —55
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1、化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
D.开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染
2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是
A． B． C． D． O=C=S
3、某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A.该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O B.分子中环上的碳原子可能在同一平面内部 C.1mol该有机物能与1mol NaOH反应
D.该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.78g Na2O2 固体中含有的离子数之和为3NA
1 / 8
B.标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为NA C.18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA D .pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是
A．Mg粉 B．H2S(g) C．KI(s) D．CCl4 6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A．Na ＞ K B．O2 ＞ N2 C．H2O ＞ H2S D．SiO2 ＞ CO2 7、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
选项 A． B． C． D． 物质 甲苯（苯酚） NaOH(s)（少量NaCl） 乙酸乙酯（乙酸） CO2（CO） ＋加入试剂 浓溴水 水 乙醇、H2SO4(浓) —— ＋方法 过滤 重结晶 酯化 点燃 8、由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋2Ag+； ②Fe＋Cu2+→Fe2＋Cu； ③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag 得出的结论正确的是
A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．还原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe 9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A．Ag(NH3)2、K+、Cl、OH- B．S2-、Na、Cl、ClO
＋
－
＋
－
－
C．Al3、K+、SO32、S2 D．Fe3、Na、Cl、SO24
＋
－
－
＋
＋
－
－
10、常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A． B． C． D． 一氧化氮 1mol 11.2L 硝酸 1mol 63g 1mol 转移的电子 2NA 2mol NA 11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是
次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.Y的单质的氧化性比W的弱 B.原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)
C.化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键
D.元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质
2 / 8
12、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是 A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq) 13、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移 C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 14、灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) ΔH＝Q1 kJ/mol ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) ΔH＝Q2 kJ/mol ③ Sn(s、灰) < 13.2 ℃ Sn(s、白) ΔH = - 2.1kJ/mol
根据以上信息推断正确的是
A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应 B．常温下锡以灰锡状态存在 C．反应中的能量变化：Q1 < Q2 D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏 15、现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C．加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②
D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
16、通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项 A 实验操作和现象 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 向 等 物 质 的 量 浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 D 将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，Fe2+既表现还原性，又表现催Ksp(AgCl) 再滴加H2O2溶液中产生大量气泡 17、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 化作用 a 吸收 b 吸收 c 放出 放出 c 下列说法正确的是 A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同 B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1 C. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质 D. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量 18、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡： A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变 化如图所示。有关说法正确的是 A．t1～t3间该反应的平衡常数相同 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量D D．反应方程式中x＝3 二、（按要求作答19至25题，共96分） 19．（12分） NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。 （1）NO与O3反应过程的能量变化如下： 4 / 8 NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。 （2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为 。 （3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。 （4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。 II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应： 4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O NO浓度 T2 T1 不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。 （5）判断该反应为 （填―吸热‖或―放热‖）反应，说明理由： 。 t/s 20． （18分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 ②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。 ③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有： Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 、 Fe+Cu2+ Fe2++Cu， 还 有 、 。（用离子方程式表示）。 （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下： 酸性蚀刻废液 试剂A/NaOH溶液 NaHCO3溶液 5 / 8 微米级Cu2O Cu2(OH)2CO3 ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 ②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。 a. Fe粉 b. 葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液 ③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。 （3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。 （4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理 。 BDD电极 SS电极 铜箔 21.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃ － - Cu2+ Cu 蚀刻液 蚀铜槽 Cu+ 泵 阴离子交换膜 Cu+ 泵 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接） （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ． 6 / 8 （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是 。 ②装置B的作用是 ,装置E的作用是 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。 22．（18分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案： 回答下列问题： 第①步参加反应的金属有 种。 第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。 请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤： （1）取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤； （2）取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作的名称）； （3）用适量稀硫酸溶解； （4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。 第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量 。 23. （14分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如图所示: 7 / 8 (1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为 ; (2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D的分子式为 ,D含有的官能团是 ; (3)反应①的化学方程式是 ; (4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是 ; (5)E可能的结构简式分别是 。 24.（10分）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4，试求：（写出计算过程） （1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10 ＋ ＋ －33 ，Ksp[Fe(OH)3]=3×10 － －39 ，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 － MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1×106mol·L1)，需调节溶液pH范围为________。 25.（10分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 8 / 8 ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。 参考答案及评分标准 1 2 3 4 5 C 6 7 8 9 10 D 11 D 12 A 13 C 14 15 16 17 18 A B C A D B C ﹣ B D B D C A 19（12分，每空2分） （1）3NO(g) + O3(g) （2）SO32- + H2O （3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol1 HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分） 2HNO2 + CaSO4 Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较 （4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s) 收速率加快 （5）放热 小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸 由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应 20、（18分） （1） ① 2 Fe3++ Cu 2Fe2+ +Cu2+（2分） ② 抑制FeCl3水解（2分） ③ Fe+2H+ Fe2++H2↑（2分） 9 / 8 2Fe2+ + Cl2 （2） ① Cu + 2H+ + H2O2 ② b（2分） 2Fe3++ 2Cl（2分） － Cu2+ + 2H2O（2分） ③ 温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（2分） （3） 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3•H2O + O2 （4） 在阳极发生反应H2O – e– 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2 分） HO• + H+ ，H+ + Cu+ + •OH Cu2+ + H2O生成Cu2+，Cl通过阴 － 离子交换膜移入阳极区， CuCl2蚀刻液再生（2分） 21、（14分）（1）A→C→E →D →B （2分） (2)检查装置的气密性 （2分） （3）①D中通氧气后，出现红棕色气体 （2分） ②吸收NO2和 NO，防止污染空气（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分） （4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O （2分） 水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分） 22、（18分）3 ； Fe2+ ； 不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染； 控制温度加热或灼烧 （1）氢氧化钠溶液 （2）二氧化碳或其他弱酸；过滤洗涤 （4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 m（试样）、m（恒重后的BaSO4） （表述正确给分） 23（14分）(1)(2)C4H8O2 羧基 (3)(4) CH3CH2CH2COOH (5)、、、 24.（10分）（过程省略） （1）4．48；（2）5．0 ①O2＋2Mn2＋4OH=MnO(OH)2↓ ＋ － 10 / 8 ②在100.00mL水样中 I2＋2S2O32=2I＋S4O62 － － － n(I2)= c(Na2S2O3)V(Na2S2O3) 20.01000mol/L13.50mL103L/mL＝ 2=6.750×105mol － n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×105mol － n(O2)= 11－－ n[MnO(OH)2]=×6.750×105mol＝3.375×105mol 223.375105mol32g/mol1000mg/g水中溶解氧＝=10.80mg/L 100.00mL103L/mL 11 / 8 12 / 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容