高三化学
选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分,所给选项中只有一个正确选项） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 2．下列化学用语正确的是
A．CO2的比例模型
B．H2O2的电子式
C．氨分子的结构式 D．C的原子结构示意图
14
3．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 ．．．
A．温度越高，金属腐蚀速率越快 B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 4．下列做法存在安全隐患的是 ．．
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A．①④⑤
B．①②③④
C．①③④⑤
D．全部
5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是 ．．
A．X可能是金属，也可能是非金属
B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质 C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同 B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
2+
2－
2+
2－
C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA
D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO3的数目为0.1 NA
8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
①酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、I ②pH=13的溶液：Na、CO3、SO3、AlO2、S ③水电离出来的c(H)＝10
+
—13
+
2－
2－
－
2－
2+
3+
－
－
－
2－
mol/L的溶液：NH4、K、NO3、S2O3
+
－
2+
2－
3+
+
－
－
++－2－
④加入铝片能放出H2的溶液：Na、HCO3、Cu、SO4 ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、NO3 A．①② B．②③
C．②④⑤ D．②⑤
9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡
溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现 10．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl－==Mn+Cl2↑+2H2O B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑
+
2－
－
－
2－
+
2+
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+ H2O D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO3=2C6H5O+CO2↑＋H2O 11．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B．电镀铜时，电镀液中c(Cu)基本保持不变 C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2
A．①② B．②③ C．③④ D．①②④． 13．下列化学用语书写正确的是
A．NaHS水解反应：HS+ H2O
Al
3+
－
2+
－
H3O+ S
+
+2－
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：
+ 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H
-1-1
C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·molD．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2HCO3 + Ba + 2OH= BaCO3↓+ CO3+ 2H2O
14．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO4－+4H+2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO4－
2
2
+
－
2+
－
2－
-1
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
15．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号 原子半径／nm 主要化合价 A 0.160 ＋2 B 0.143 ＋3 －
－
C 0.102 +6、－2 D 0.071 －1 E 0.099 －1 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A B．D、E形成的简单离子的还原性E＞D C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 16．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① ② ③ Cl2 KMnO4 FeBr2 H2O2 / / H2SO4 3+
Cl2 O2 Cl－ KClO3 浓盐酸 Mn 2+ A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H=2Mn+ 4O2↑+ 6H2O 操作和现象 结论 Na在空气中会生成Na2O2 铝与浓硝酸不反应 SO2具有漂白性 从原料的充分利用和减少污染物的排有重要启示 －
+
2+ －
17. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 18．控制适当的条件，将反应2Fe+2I
3+
-2+
D 约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸2Fe+I2设计成如
图所示的原电池。下列判断不正确的是 ．．．
--A．反应开始时，乙中电极反应为2I-2e= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 19．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
A B C D 操作 用CH3COOH溶液浸泡水垢 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 现象 结论 3+
水垢溶解，有无色气泡 酸性：CH3COOH＞H2CO3 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C 3+向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 氧化性：Br2＞Fe 在阴极附近溶液呈现红色 离子移动方向：OH－移向阴极 20．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物
n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
第II卷（非选择题，共60分）
21．( 12分)
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(2)以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为_______________。
(3)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质 1 2 化学方程式 示例 氧化性 H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 N→⑥的单质的化学方程式为 M中阳离子的鉴定方法
22．（11分）
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、 D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式
F ，G ，H 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，
反应①中是 剂，反应②中是 剂
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式
。 (5)写出B与F反应的化学方程式 。 23．（共12分）
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。 ①溶液中Na向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电 子 （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，
那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为
氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。
24、（共12分）
已知下列物质之间能实现下图所示的转化关系（部分产物已略去）：
+
（1）Z2的结构式是_____________。反应①的离子方程式是______________________； （2）反应③的离子方程式是________________________________________________。 （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
I、 写出反应②的离子方程式_____________________ _______。 II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。 Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。 25．（12分）
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分 Cl－ Na SO4 Mg
（1） 电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允 许阴（阳）离子通过。 ①阳极主要电极反应式是 。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3， 生成CaCO3的离子方程式是 。 ③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。 （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离 子方程式是 。解释通空气的目的是 。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将10 m海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
3
2+2+含量/(mgL－) 18980 10560 2560 1272 1成分 Ca HCO3 Br－ -2+含量/(mgL－) 400 142 64 1通州区永乐店中学高三2012—2013学年第一学期期中试卷
高三化学答题纸
选择题（共20道小题，每道2分，共40分）
题号 选项 题号 选项 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 非选择题（ 5道小题，共60分）
21．( 12分)
(1) 1 (2) 1 (3) （各1分）
编号 示例 1 2
(4) 2分 2分 2分
22．（11分）
(1)写出有关物质的化学式
F ，G ，H (2) 反应①中是 剂，反应②中是 剂
(3) 若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。 （以上各空各1分）
(4) 2分 (5) 2分
性质 氧化性 化学方程式 H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ 23．（共12分）
（1） 1分 （2） 1分 2分
（3）① 2分
② （填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 2分
③ 请简述原因 。2分 ④ 。2分
24、（共12分）
（1） ________；_________________ ______ 。各2分 （2） _____________________________________________。2分 （3）
I、 _____________________ ________。2分 II、 。2分 Ⅲ、 。2分 25．（13分）
（1）① 1分
② 和CaCO3， 1分 。1分
③ 淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。 1分 （2）
① ，1分 。2分 。2分 ② 、过滤、洗涤、干燥。 2分 ③ L 2分
参考答案
21
（1）第三周期，第IVA族 -------------------------------------------------------------1分 （2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分 （3）-----------------------1分 （4）C --------------------------------------------------------------------------------------------1分 （5） 编号 性质 化学方程式
232224 --
1 2 还原性 酸性 HSO＋Br＋HO=HSO＋2HBr H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
---1+2分---1+2分
(或其他合理答案，如“不稳定性”)
＋＋
（6）Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 -------------------------------------------2分
2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑-------------------------------------------------------2分 冰晶石
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分 22 答案：
(1)F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各1分） (2)催化剂：氧化剂（各1分） (3)KClO3；H2O2（各1分）
(4)4H＋2Cl＋MnO2Mn2＋Cl2↑＋2H2O（2分） (5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）
＋
－
＋
电解
23 ．（共9分，每空1分） （1）Fe －2e = Fe2+ （2）2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， <
② D
③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④
24 答案：
（1）第三周期第IA族； Cl—Cl
（2）2 Cl-+2H2O
—
—
电解 2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2↑+ H2O
II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
Ⅲ、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br2
25 ．（12分）
（1）①（1分）2Cl-2e=Cl2↑
②（1分）Mg(OH)2 （2分）Ca2++ OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
—
—
—
—
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集 （2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42
—
—
（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)
Br2+H2O
HBr+HBrO平衡向左移动
Br2(aq)或
②（1分）加热浓缩、冷却结晶 ③（2分）182
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