一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．铝合金 B．液氮 C．稀硫酸 D．酸奶 2．下列属于化学变化的是（ ） A．活性炭吸附冰箱内异味 B．海水晒盐 C．燃放烟花 D．酒精挥发
3．下列化学用语表达正确的是（ ） A．五氧化二磷﹣O5P2 B．水银﹣Ag C．氯元素﹣CL D．生石灰﹣CaO 4．下列说法错误的是（ ）
A．可用聚乙烯包装食品 B．补锌可用来防治侏儒症 C．在食用猪血中添加甲醛溶液 D．在蒸馒头时添加纯碱 5．下列对物质的归类正确的是（ ） 选 项 归 类 物 质
A 有机物 淀粉、油脂、酒精 B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳 D 形成酸雨的气体 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
6．兴趣小组用CuO和稀硫酸制少量硫酸铜晶体，下列操作不规范的是（ ）
A．如图甲取稀硫酸 B．用装置乙加热反应物 C．用装置丙蒸发浓缩 D．用装置丁分离硫酸铜晶体 7．下列排列顺序正确的是（ ） A．硫元素的含量：
B．金属的活动性：
1
C．溶液的pH： D．物质的溶解度：
8．下列实验设计错误的是（ ） A．用肥皂水可区分硬水和软水
B．蒸发食盐水时，出现多量固体时停止加热 C．用浓硫酸干燥氨气
D．用燃烧的方法可区分羊毛制品和棉制品
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟 B．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 C．葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜加热煮沸，生成黑色沉淀 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
10．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（
A．物质丙是由原子直接构成 B．甲中Si、Cl的质量比为28：142 C．丁在一定条件下可转化为乙 D．该反应不属于置换反应
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．检验氢气时发生爆鸣：2H2+O2
2H2O
B．铁片溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．实验室制取二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO═2NaNO3+H2O 12．物质的性质决定用途．下列说法错误的是（ ） A．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤
B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 C．氯化钙易溶于水，可用作融雪剂
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
2
）13．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ） 序
物 质 号 A B C D A．A
NaNO3 （NaHCO3） 盐酸 NaOH溶液（Na2CO3） 盐酸 KCl（MnO2） NaCl溶液（MgCl2）
②稀盐酸
B．B
C．C
D．D
试剂②
水
①NaOH溶液
加适量盐酸，搅拌，蒸发
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 加入适量的水，过滤，洗涤，干燥
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量
选用试剂
操 作
14．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15．烧杯中有NaCl和Ca（OH）2的混合物11.4g，向其中加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g．再向其中滴加10.0%的稀盐酸，至沉淀恰好消失，得到溶液X．下列说法正确的是（ ）
A．Ca（OH）2的质量为8.4g
B．生成气体的质量为8.8g
C．X中有溶质NaCl，质量为4.0g D．滴加的稀盐酸质量为146.0g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16．下列说法正确的是（ ）
A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．电解水实验中，用带火星的木条检验正极产生的气体 C．将淀粉溶液滴入加碘食盐，呈现蓝色 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
17．NH4Cl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ） 温度/℃
20
30
50
60
溶解度S/g NH4Cl 37.2 41.4 50.4 55.2
3
KNO3 31.6 45.3 85.5 110
A．甲表示NH4Cl溶解度曲线 B．t1应介于20℃～30℃
C．40℃时，给饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl
D．50℃时，在50g水中分别加入30gKNO3、30gNH4Cl，得到的溶液质量分数都是37.3% 18．烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加74.2g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为5.0% D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
19．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ） A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．Na2SO4、Ba（OH）2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、KNO3
20．天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程．下列说法正确的是（提示：2H2S+3O2
2SO2+2H2O）（ ）
A．该工艺中除去了H2S，有控制酸雨的意义
4
B．合成氨反应中的N2与 H2的质量比是1꞉3
C．使用Fe2O3H2O除去H2S反应中只有一种元素的化合价发生了变化 D．①中的反应可表示为：CH4+2H2O
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．用化学符号表示：
（1）2个氮原子 ； （2）三氧化硫 ；
（3）3个铝离子 ； （4）硫酸锌中锌元素的化合价 ． 22．请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
A．干冰 B．盐酸 C．煤 D．石油 E．小苏打 F．硝酸钾 G．葡萄糖 H．烧碱
（1）能被人体直接吸收的营养物质是 ； （2）可用于人工降雨的物质是 ；
（3）常用于铁制品表面除锈的是 ； （4）被誉为“工业的血液”的是 ；
（5）农田施用的复合肥是 ； （6）常用于治疗胃酸过多的是 ．
23．如图是家用环保型消毒液发生器．其中发生反应：NaCl+H2O
X+H2↑
CO2+4H2
（1）从能量变化角度看，该反应中 能转化为化学能． （2）X 的化学式是 ． 24．某厂生产纳米碳酸钙的主要流程如图：
（1）该工艺中生成CaCO3的反应中CaCl2与NH4Cl化学计量数之比为 ．
5
（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ．
（3）操作2为洗涤、干燥，目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca（OH）②AgNO3、③CaCl2，2、填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净． 25．Al（OH）2Cl可净水．
（1）Al（OH）2Cl中氯元素的化合价为 ．
（2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al（OH）2Cl、食盐、CO2，反应的化学方程式为 ．
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② ．
（2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式 ． 实验时发现水槽中的水变红，原因为 ． 气体收集完毕时，应先 （填A或B）
A．从水中取出导气管 B．熄灭酒精灯
（3）若B装置中固体为锌粒，①中加入 试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的 C装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）．
（4）某同学在实验室用B制CO2反应的化学方程式为 ，将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点有 ． 27．如图为某同学所做的实验及现象：
6
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 ．
（2）实验二中发生多个反应且反应剧烈，生成气体和有色固体，溶液呈浅绿色，镁条表面有黑色固体．该同学对生成物作以下探究． 【查阅资料】
①FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀． ②FeCl3有较强的氧化性，可被活泼金属还原成Fe2+． 【实验验证】
①将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有 ．收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是 ．该现象说明FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用 ．
②镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是 ． 【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否与水有关？
实验：将FeCl3固体溶于乙醚（有机溶剂），加入一定量镁，出现黑色固体，溶液呈浅绿色，无气体产生．
结论：FeCl3溶液的酸性是FeCl3与水作用的结果．写出上述反应的化学方程式 ．
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．有一包不纯的（NH4）2SO4粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、BaCl2、NH4Cl中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有 、 、 ．
（2）取上述溶液适量，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 ．
（3）为确定NH4Cl是否存在，某同学称取13.2g粉末溶于水，加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后生成3.5g气体质量，则原粉末中一定不含有NH4Cl．你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确．
7
29．如图表示某些物质间转化关系．A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，F为棕黄色溶液． （1）A的化学式为 ．
（2）生活中普遍存在着转化③，为防止 ③的发生，可采取的一种措施是 ；工业生产中常利用反 应④来 ．
（3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是 ． （4）反应⑤的化学方程式为 ． （5）反应②的化学方程式为 ．
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景． （一）镁的广泛应用
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指 ． A．单质 B．元素 C．原子
（2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度． 以上叙述中不涉及到 （选填序号）．
A．合金 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 （3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出 ． （二）MgO的制备
工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）．主要流程如图1：
（1）写出煅烧炉Ⅰ中的一个化学反应方程式 ．
8
（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是 ． （3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是 ．
（4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是 ． （三）碱式碳酸镁组成测定
煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3bMg（OH）2cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）：
【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O． （1）装配好实验装置后，首先要 ．
（2）A、B装置的作用是 ．洗气瓶B中应盛放 （选填序号）． a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却．冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g．继续通一段时间空气的目的是 ．
（4）根据以上数据，则生成MgO质量是 g，a꞉b꞉c= ．
（5）若缺少F装置，测得的a值 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
9
2016年江苏省镇江市丹徒区中考化学二模试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．铝合金 B．液氮 C．稀硫酸 D．酸奶
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
【解答】解：A、铝合金中含有多种物质，属于混合物．故错误； B、液氮中只含有一种物质，属于纯净物．故正确．
C、稀硫酸中含有水、硫酸等多种物质，属于混合物，故错误； D、酸奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故错误． 故选B．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
2．下列属于化学变化的是（ ） A．活性炭吸附冰箱内异味 B．海水晒盐 C．燃放烟花 D．酒精挥发
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、活性炭吸附冰箱内异味是利用活性炭疏松多孔，具有吸附性，能把杂质吸附在它的表面，没有新的物质生成，属于物理变化； B、海水晒盐的过程中没有新的物质生成，属于物理变化； C、燃放烟花的过程中有新的物质二氧化碳等生成，属于化学变化； D、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．
10
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
3．下列化学用语表达正确的是（ ） A．五氧化二磷﹣O5P2 B．水银﹣Ag C．氯元素﹣CL D．生石灰﹣CaO
【分析】根据元素符号和化学式的写法来分析解答．
【解答】解：A．由氧化物的命名方法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故错误； B．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；
C．元素符号在书写时，应注意“一大二小”原则，所以氯的元素符号为Cl，故错误； D．生石灰是氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，故化学式为CaO，故正确． 故选D．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4．下列说法错误的是（ ）
A．可用聚乙烯包装食品 B．补锌可用来防治侏儒症 C．在食用猪血中添加甲醛溶液 D．在蒸馒头时添加纯碱 【分析】A．根据聚乙烯无毒进行分析； B．根据锌的生理功能和缺乏症进行分析； C．根据甲醛有毒进行分析；
D．根据纯碱显碱性，能中和发酵产生的有机酸，同时生成二氧化碳使馒头松软进行分析． 【解答】解：A．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故A说法正确； B．人体缺乏锌元素时，生长迟缓、发育不良，易患侏儒症，故B说法正确； C．甲醛的水溶液有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误； D．纯碱显碱性，能中和发酵产生的有机酸，同时生成二氧化碳使馒头松软，所以家里蒸馒头有时要用到纯碱，故D说法正确． 故选C．
【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．
11
5．下列对物质的归类正确的是（ ） 选 项 归 类 A B C D A．A
有机物 挥发性酸 可燃性气体 形成酸雨的气体 B．B
C．C
D．D
物 质
淀粉、油脂、酒精 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 氢气、氧气、一氧化碳 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
【分析】根据常见物质的性质、组成等分析判断有关的归类．
【解答】解：A、淀粉、油脂、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故A正确； B、浓盐酸、浓硝酸是具有挥发性的酸，浓硫酸是不具有挥发性的酸，故B错误； C、氢气、一氧化碳是具有可燃性的气体，氧气不具有可燃性，具有助燃性，故C错误； D、二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的气体，二氧化碳不是形成酸雨的气体，故D错误． 故选A．
【点评】本题主要考查了常见物质的分类，熟悉常见物质的性质、组成等知识是解答本题的基础．
6．兴趣小组用CuO和稀硫酸制少量硫酸铜晶体，下列操作不规范的是（ ）
A．如图甲取稀硫酸 B．用装置乙加热反应物 C．用装置丙蒸发浓缩 D．用装置丁分离硫酸铜晶体
【分析】A、根据取用液体时瓶塞应倒放桌面上，否则会污染药品进行分析； B、根据加热试管内液体的注意事项进行分析； C、根据蒸发结晶的方法分析；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、取用液体时瓶塞应倒放桌面上，否则会污染药品，故操作错误； B、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，操作正确；
12
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确； 故选A．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
7．下列排列顺序正确的是（ ） A．硫元素的含量：C．溶液的pH：
B．金属的活动性：
D．物质的溶解度：
【分析】A、根据化合物中铁元素的质量分数分析； B、根据常见金属的活动性分析；
C、根据常见溶液的酸碱性与pH的关系进行分析判断； D、根据常见物质的溶解性等分析判断． 【解答】解：A、由元素的质量分数=
×100%可知，
若分子相同，物质的相对分子质量越大，则元素的质量分数越小，分析三种物质的化学式可知其相对分子质量由小到大的顺序是：硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠，所以硫元素质量分数由小到大的顺序是：硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠，故错误；
B、由金属活动性顺序可知三种金属的活动性由弱到强的顺序是：Ag、Cu、Zn，故错误； C、盐酸显酸性，pH值小于7，氯化钠溶液显中性，pH值等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，故溶液pH值由小到大的顺序是：盐酸、氯化钠、氢氧化钠，正确；
D、常见物质的溶解性是：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故物质的溶解度由小到大的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钙，故错误； 故选：C．
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，掌握元素的质量分数计算、金属活动性以及溶液的酸碱性等即可正确解答本题．
8．下列实验设计错误的是（ ） A．用肥皂水可区分硬水和软水
B．蒸发食盐水时，出现多量固体时停止加热
13
C．用浓硫酸干燥氨气
D．用燃烧的方法可区分羊毛制品和棉制品
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，结合其检验方法进行分析解答． B、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断． C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
D、羊毛制品的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验设计正确．
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项实验设计正确．
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选项实验设计错误． D、羊毛制品的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉制品没有，可以鉴别，故选项实验设计正确． 故选：C．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟 B．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 C．葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜加热煮沸，生成黑色沉淀 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、根据蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低，进行分析判断． C、根据葡萄糖的化学性质，进行分析判断． D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白雾，而不是白烟，故选项说法错误．
14
B、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，会观察到析出白色固体，故选项说法正确．
C、葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜加热煮沸，生成砖红色沉淀，故选项说法错误． D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握盐析现象、葡萄糖的检验方法、盐酸具有挥发性、硫在空气中燃烧的现象是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．
10．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
A．物质丙是由原子直接构成 B．甲中Si、Cl的质量比为28：142 C．丁在一定条件下可转化为乙 D．该反应不属于置换反应
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：结合质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和个数都不变可知，确定丁的化学式，据此结合题意进行分析判断， 【解答】解：甲物质的化学式为SiCl4、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为Si，根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和个数都不变，丁的化学式为HCl． A、物质丙是硅，硅是由硅原子直接构成的，故选项说法正确．
B、甲物质的化学式为SiCl4，甲中Si、Cl的质量比为28：（35.5×4）=28：142，故选项说法正确．
C、丁是HCl，与锌反应生成硫酸锌和氢气，在一定条件下可转化为乙，故选项说法正确． D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误． 故选：D．
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
15
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．检验氢气时发生爆鸣：2H2+O2
2H2O
B．铁片溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．实验室制取二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO═2NaNO3+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． C、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
D、该化学方程式亚硝酸钠的化学式书写错误，故选项错误． 故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．物质的性质决定用途．下列说法错误的是（ ） A．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤
B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 C．氯化钙易溶于水，可用作融雪剂
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可． 【解答】解：
A、氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，对应关系成立，故A不符合题意； B、虽然铁的活泼性比铝弱，但铁制品比铝制品在空气中更易腐蚀，故B符合题意；
16
C、氯化钙易溶于水，使溶液的凝固点降低，可用作融雪剂，对应关系成立，故C不符合题意；
D、食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，故D不符合题意． 故选B．
【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
13．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ） 序
物 质 号 A B C D A．A
NaNO3 （NaHCO3） 盐酸 NaOH溶液（Na2CO3） 盐酸 KCl（MnO2） NaCl溶液（MgCl2）
②稀盐酸
B．B
C．C
D．D
试剂②
水
①NaOH溶液
加适量盐酸，搅拌，蒸发
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 加入适量的水，过滤，洗涤，干燥
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量
选用试剂
操 作
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl2能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤再向滤液中加入适量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：D．
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【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：①三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，在一定条件下均能一步实现．
②氢氧化镁不能通过一步反应生成镁，在一定条件下不能均一步实现．
③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在一定条件下均能一步实现． 故①③在一定条件下均能一步实现． 故选：B．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
15．烧杯中有NaCl和Ca（OH）2的混合物11.4g，向其中加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g．再向其中滴加10.0%的稀盐酸，至沉淀恰好消失，得到溶液X．下列说法正确的是（ ）
A．Ca（OH）2的质量为8.4g
B．生成气体的质量为8.8g
C．X中有溶质NaCl，质量为4.0g D．滴加的稀盐酸质量为146.0g
【分析】NaCl和Ca（OH）2中只有Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙又可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中NaCl的质量不变． 【解答】解：A、设混合物中Ca（OH）2的质量为x， Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 74 100
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x 10g
x=7.4g，故A错误；
B、设生成气体的质量为y，消耗HCl质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 10g z y
y=4.4g，z=7.3g，故B错误；
C、过程中NaCl的质量不变，X中有溶质NaCl的质量为11.4g﹣7.4g=4g，故C正确； D、滴加的稀盐酸质量为故选：C．
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与氢氧化钙反应，生成的碳酸钙再与盐酸反应，根据碳酸钙的质量可以计算其它物质的反应．
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16．下列说法正确的是（ ）
A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．电解水实验中，用带火星的木条检验正极产生的气体 C．将淀粉溶液滴入加碘食盐，呈现蓝色 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化后溶液发生的变化分析；
B、根据电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气进行分析；
C、根据碘遇淀粉变蓝色的特性，进行分析判断； 利用中和反应及复分解反应分析有盐和水生成的反应．
【解答】解：A、若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故A错误；
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=73.0g，故D错误．
B、正极产生的是氧气，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验正极产生的气体．正确；
C、将淀粉溶液滴加到加碘食盐溶液中，加碘食盐溶液中不含碘单质，溶液不变色，故选项说法错误．
D、中和反应是酸碱之间的反应，一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等，故D错误； 故选B．
【点评】本题难度不大，掌握课本上的基础知识可解决此题．
17．NH4Cl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 溶解度S/g
KNO3
31.6 45.3 85.5 110 20
30
50
60
NH4Cl 37.2 41.4 50.4 55.2
A．甲表示NH4Cl溶解度曲线 B．t1应介于20℃～30℃
C．40℃时，给饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl
D．50℃时，在50g水中分别加入30gKNO3、30gNH4Cl，得到的溶液质量分数都是37.3% 【分析】A、硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以甲是硝酸钾的溶解度曲线； B、据表格分析可知：硝酸钾和氯化铵的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间； C、40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，据此分析解答； D、据该温度下两物质的溶解度和溶质质量分数计算方法解答．
【解答】解：A、由题目的信息可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高变化不大，甲的变化大，因此甲是硝酸钾，故错误； B、由表中数据分析可知，KNO3和NH4Cl在某一温度时具有相同的溶解度，该温度应在20℃～30℃之间，正确；
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C、由B可知，二者溶解度相等在20℃～30℃之间，由溶解度曲线可知：在交点温度后硝酸钾的溶解度始终大于氯化铵的溶解度，所以40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，即等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量大于氯化铵，故40℃时，给饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl，正确；
D、由表中数据分析可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，氯化铵的溶解度是50.4g，所以在50g水中分别加入30gKNO3可完全溶解，加入30gNH4Cl不能完全溶解，最多溶解25.2g，得到的溶液质量分数一定不相等，故错误； 故选：BC．
【点评】本题主要考查了学生对溶解度概念的理解、溶解度曲线的应用等知识，能较好考查学生分析图表数据、结合溶解度曲线解答问题的能力．
18．烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加74.2g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为5.0% D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
【分析】A、根据氯化镁、盐酸中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应进行分析；
B、根据bc段是氢氧化钠与氯化镁反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；
C、c点是氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应的点，再进行分析计算即可； D、d点氢氧化钠过量溶液显碱性进行分析．
【解答】解：A、氯化镁、盐酸中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错误； B、bc段是氢氧化钠与氯化镁反应，
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设氢氧化钠与氯化镁反应生成沉淀质量为x MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 80 58 80g×10% x
=
x=5.8g
bc段溶液质量增加80g﹣5.8g=74.2g，故B正确；
C、c点是氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，c点生成氯化钠质量为z NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl 40 58.5 160g×10% z
=
z=23.4g
所以c点对应溶液的溶质质量分数为：
×100%=9.3%，故C错误；
D、d点氢氧化钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确． 故选：BD．
【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应，根据氢氧化钠的质量可以计算其它物质的反应．
19．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ） A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．Na2SO4、Ba（OH）2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、KNO3
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次变红色，该溶液为无色酚酞溶液；不能使酚酞溶液变色的是氯化钙溶液，再将氯化
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钙分别滴加至氢氧化钠、碳酸钠溶液中，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，所以不加其他试剂可以鉴别，故A正确；
B、Na2CO3溶液与稀HCl反应产生CO2气体，与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀，与Na2SO4不发生反应．故能将其鉴别开来，故B正确；
C、硫酸钠和氢氧化钡两两混合会生成白色沉淀，硝酸钾、氯化钠都不会与两物质反应，不能鉴别，故C错误；
D、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故D正确． 故选：C．
【点评】本题主要列举了两种鉴别物质的方法，一种是有特殊的离子存在，要靠我们的记忆，另一种是需要借助物质间的反应进行分析，不管哪种，各组不能出现相同的现象．
20．天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程．下列说法正确的是（提示：2H2S+3O2
2SO2+2H2O）（ ）
A．该工艺中除去了H2S，有控制酸雨的意义 B．合成氨反应中的N2与 H2的质量比是1꞉3
C．使用Fe2O3H2O除去H2S反应中只有一种元素的化合价发生了变化 D．①中的反应可表示为：CH4+2H2O
CO2+4H2
【分析】A、该工艺中除去了H2S，减少了有控制酸雨的意义，进行分析； B、根据质量守恒定律分析N2与H2反应分子数之比进行分析． C、Fe2O3H2O除去H2S反应中铁元素、硫元素的化合价发生了变化， D、根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
【解答】解：A、该工艺中除去了H2S，减少了有控制酸雨的意义，故A正确；
B、由化学方程式：N2+3H2=2NH3，可知N2与H2的分子个数比为1：3，所以质量比是14：3，故错误；
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C、Fe2O3H2O除去H2S反应中铁元素、硫元素的化合价发生了变化，使用故错误； D、①中的反应可表示为：CH4+2H2O故选：AD．
【点评】本题考查化石燃料及其综合利用．天然气中常含有H2S等有毒气体，可以合成氨变害为利．
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．用化学符号表示：
（1）2个氮原子 2N ； （2）三氧化硫 SO3 ； （3）3个铝离子 3Al3+ ； （4）硫酸锌中锌元素的化合价
SO4 ．
CO2+4H2，故正确．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后． 【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N． （2）三氧化硫的化学式为：SO3．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个铝离子可表示为：3Al3+．
（4）硫酸锌中锌元素显+2价；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸锌中锌元素的化合价显+2价可表示为：故答案为：（1）2N；（2）SO3；（3）3Al3+；（4）
SO4．
SO4．
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【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
A．干冰 B．盐酸 C．煤 D．石油 E．小苏打 F．硝酸钾 G．葡萄糖 H．烧碱
（1）能被人体直接吸收的营养物质是 G ； （2）可用于人工降雨的物质是 A ； （3）常用于铁制品表面除锈的是 B ； （4）被誉为“工业的血液”的是 D ； （5）农田施用的复合肥是 F ； （6）常用于治疗胃酸过多的是 E ． 【分析】可以从物质的性质着手分析物质的用途，干冰升华能吸收大量的热，盐酸能和金属氧化物反应，煤和石油是很重要的化工原料．小苏打中含有碳酸根，能和酸发生反应．硝酸钾含钾氮元素，属于复合肥料．葡萄糖是人体重要的营养元素．烧碱是固态的氢氧化钠，是一种强碱．
【解答】解：（1）葡萄糖能被人体直接吸收，是重要的营养物质，故填 G； （2）干冰升华能吸收大量的热，可使水蒸气凝结，常用于人工降雨，故填 A；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能溶于稀盐酸，故盐酸可用于铁制品表面除锈，故填 B；
（4）石油被誉为“工业的血液”，故填 D；
（5）硝酸钾中含有钾和氮两种营养素，属于复合肥，故填 F；
（6）胃酸的主要成分是盐酸，它能和小苏打反应生成二氧化碳气体，故常用于治疗胃酸过多的是小苏打，故填 E．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用
23．如图是家用环保型消毒液发生器．其中发生反应：NaCl+H2O
X+H2↑
（1）从能量变化角度看，该反应中 电 能转化为化学能． （2）X 的化学式是 NaClO ．
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【分析】根据题中信息，并从能量变化角度分析； 根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
【解答】解：（1）根据氯化钠和水在通电条件下发生的反应，可知该反应是将电能转化为化学能；故答案为：电； （2）根据NaCl+H2O
X+H2↑可知，每个X中含有1个钠原子和1个氧原子和1个氯
原子，是次氯酸钠．故填：NaClO．
【点评】难度不大，掌握能量的转化，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．
24．某厂生产纳米碳酸钙的主要流程如图：
（1）该工艺中生成CaCO3的反应中CaCl2与NH4Cl化学计量数之比为 1：2 ．
（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是 过滤 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗 ．
（3）操作2为洗涤、干燥，目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中加入 ② 溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净． 【分析】（1）根据方程式的写法考虑；
（2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器； （3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑．
【解答】解：（1）生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，化学方程式为：CaCl2+2NH3H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，故反应中CaCl2与NH4Cl化学计量数之比为：1：2故填：1：2；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；故填：漏斗；
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（3）由于碳酸钙粗品是从氯化氨溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙，检验是否含有氯化铵或氯化钙，可以利用检验氯离子的方法，使用硝酸银，银离子能与氯离子生成氯化银沉淀，有沉淀说明没有除尽，没有沉淀说明除尽了，故选②．
【点评】在解此类题时，首先分析反应流程中各个步骤的作用，然后结合学过的知识和题中的条件进行分析解答．
25．Al（OH）2Cl可净水．
（1）Al（OH）2Cl中氯元素的化合价为 ﹣1 ．
（2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al（OH）2Cl、食盐、CO2，反应的化学方程式为 AlCl3+Na2CO3+H2O=CO2+2NaCl+Al（OH）2Cl ．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，化学方程式的书写方法等进行解答本题． 【解答】解：（1））铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+（﹣1）×2+x=0，则x=﹣1价，故填：﹣1． （2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al（OH）2Cl、食盐、CO2，反应的化学方程式为AlCl3+Na2CO3+H2O=CO2+2NaCl+Al（OH）2Cl，故填：AlCl3+Na2CO3+H2O=CO2+2NaCl+Al（OH）2Cl． 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① 长颈漏斗 ，② 水槽 ． （2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
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实验时发现水槽中的水变红，原因为 管口未放一团棉花 ． 气体收集完毕时，应先 A （填A或B）
A．从水中取出导气管 B．熄灭酒精灯
（3）若B装置中固体为锌粒，①中加入 稀硫酸 试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 浓硫酸 的 C装置，再用E装置收集，气体应从 a 端通入（选填“a”或“b”）．
（4）某同学在实验室用B制CO2反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ，将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点有 可控制反应的发生与停止 ．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气可以用浓硫酸干燥，用E装置收集氢气，应从短管进入，因为氢气的密度比空气小．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：长颈漏斗、水槽
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO4管口未放一团棉花；A；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气可以用浓硫酸干燥，用E装置收集氢气，应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：稀硫酸、浓硫酸、a；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；F装置的优点是：可控制反应的发生与停止；故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、可控制反应的发生与停止；
K2MnO4+MnO2+O2↑；
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【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
27．如图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 、 2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O ．
（2）实验二中发生多个反应且反应剧烈，生成气体和有色固体，溶液呈浅绿色，镁条表面有黑色固体．该同学对生成物作以下探究． 【查阅资料】
①FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀． ②FeCl3有较强的氧化性，可被活泼金属还原成Fe2+． 【实验验证】
①将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有 Fe（OH）3 ．收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是 H2 ．该现象说明FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用 pH试纸或pH计 ．
②镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是 Fe ． 【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否与水有关？
实验：将FeCl3固体溶于乙醚（有机溶剂），加入一定量镁，出现黑色固体，溶液呈浅绿色，无气体产生．
结论：FeCl3溶液的酸性是FeCl3与水作用的结果．写出上述反应的化学方程式 2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe ．
【分析】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水；
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（2）①根据FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀解答；根据点燃气体，发出淡蓝色火焰的是氢气，测定溶液的酸碱度，可使用pH试纸或 pH计 解答； ②根据能被磁铁强烈吸引的黑色固体是铁解答；
结论：根据题中信息及反应原理写出反应的化学方程式解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH ）3↓+3NaCl；氢氧化铁受热分解为氧化铁和水， 方程式为2Fe（OH ）3（2）
①FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀，将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有Fe（OH ）3．收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是H2．该现象说明FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用pH试纸或 pH计；
②镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是Fe； 结论：FeCl3溶液的酸性是FeCl3与水作用的结果．上述反应的化学方程式为：2Mg+2FeCl3=FeCl2+2Mg Cl2+Fe． 答案：
（1）3NaOH+FeCl3=Fe（OH ）3↓+3NaCl、2Fe（OH ）3
Fe2O3+3H2O；
Fe2O3+3H2O；
【实验验证】①Fe（OH ）3、H2、pH试纸或 pH计； ②Fe、 【拓展研究】2Mg+2FeCl3=FeCl2+2Mg Cl2+Fe（合理亦可）
【点评】本题是一道较难的综合实验探究题，难点在于物质化学式的确定，生成物的确定，要求学生有良好的分析能力及实验探究能力．
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．有一包不纯的（NH4）2SO4粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、BaCl2、NH4Cl中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有 BaSO4 、 CuCl2 、 BaCl2 ．
（2）取上述溶液适量，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 Na2CO3 ．
30
（3）为确定NH4Cl是否存在，某同学称取13.2g粉末溶于水，加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后生成3.5g气体质量，则原粉末中一定不含有NH4Cl．你认为此结论 否 （选填“是”或“否”）正确．
【分析】根据硫酸钡难溶于水，氯化钡和硫酸铵反应回生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡反应回生成溶于酸得碳酸钡沉淀等知识进行分析． 【解答】解：硫酸钡难溶于水，氯化钡和硫酸铵反应会生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸得碳酸钡沉淀．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2、BaCl2； （2）取上述溶液适量，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是Na2CO3； （3）假设全部是硫酸铵，生成氨气的质量为x （NH4）2SO4﹣﹣﹣﹣﹣2NH3， 132 34 13.2g x
=
x=3.4g
假设全部是氯化铵，生成氨气质量为y NH4Cl﹣﹣﹣﹣﹣NH3， 53.5 17 13.2g y
=
y=3.84g
所以原粉末中一定含有NH4Cl． 故答案为：（1）BaSO4、CuCl2、BaCl2； （2）Na2CO3； （3）否．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
31
29．如图表示某些物质间转化关系．A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，F为棕黄色溶液． （1）A的化学式为 NH4HCO3 ．
（2）生活中普遍存在着转化③，为防止 ③的发生，可采取的一种措施是 涂漆 ；工业生产中常利用反 应④来 炼铁 ．
（3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是 阴凉处保存 ． （4）反应⑤的化学方程式为 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ． （5）反应②的化学方程式为 2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O ．
【分析】根据A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，所以B是氨气，E和盐酸反应回生成棕黄色溶液F，所以F是氯化铁，E是氧化铁，D、X、Y会生成氧化铁，所以D是水，X是铁，Y是氧气，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A是碳酸氢铵，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，所以B是氨气，E和盐酸反应回生成棕黄色溶液F，所以F是氯化铁，E是氧化铁，D、X、Y会生成氧化铁，所以D是水，X是铁，Y是氧气，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以A是NH4HCO3；
（2）生活中普遍存在着转化③，为防止 ③的发生，可采取的一种措施是涂漆；工业生产中常利用反应④来炼铁；
（3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是阴凉处保存；
（4）反应⑤是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （5）反应②是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O．
32
故答案为：（1）NH4HCO3； （2）涂漆等，炼铁； （3）阴凉处保存；
（4）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （5）2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景． （一）镁的广泛应用
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指 B ． A．单质 B．元素 C．原子
（2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度． 以上叙述中不涉及到 C （选填序号）．
A．合金 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 （3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出 耀眼的强光 ． （二）MgO的制备
工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）．主要流程如图1：
（1）写出煅烧炉Ⅰ中的一个化学反应方程式 CaCO3MgCO3
MgO+CO2↑ ．
CaO+CO2↑，或
（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是 Ca（OH ）
2
+CO2=CaCO3↓+H2O ．
（3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是 氧化钙与水反应放热 ． （4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是 Mg（HCO3） 2 ．
33
（三）碱式碳酸镁组成测定
煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3bMg（OH）2cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）：
【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O． （1）装配好实验装置后，首先要 检查装置气密性 ．
（2）A、B装置的作用是 除去空气中的二氧化碳和水蒸气 ．洗气瓶B中应盛放 a （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却．冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g．继续通一段时间空气的目的是 使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收 ． （4）根据以上数据，则生成MgO质量是 20 g，a꞉b꞉c= 4꞉1꞉5 ．
（5）若缺少F装置，测得的a值 偏大 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）． 【分析】（一）镁的广泛应用 镁元素是进行光合作用的必需元素；
材料包括金属材料（包括金属和合金）、无机非金属材料、复合材料等； 镁在空气中燃烧时发出耀眼的强光，生成氧化镁； （二）MgO的制备
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳； 氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热； （三）碱式碳酸镁组成测定
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，浓硫酸能够吸收水蒸气； 碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳．
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【解答】解：（一）镁的广泛应用
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指元素． 故填：B．
（2）不锈钢丝属于合金，合成橡胶属于合成材料，汽车轮胎属于复合材料，不涉及到无机非金属材料． 故填：C．
（3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出耀眼的强光． 故填：耀眼的强光． （二）MgO的制备
（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3故填：CaCO3
CaO+CO2↑，MgCO3
MgO+CO2↑．
CaO+CO2↑，或MgCO3MgO+CO2↑．
（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是：Ca（OH ） 2+CO2=CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是氧化钙与水反应放热． 故填：氧化钙与水反应放热．
（4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质是碳酸氢镁，碳酸氢镁化学式是Mg（HCO3）2． 故填：Mg（HCO3）2． （三）碱式碳酸镁组成测定
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性． 故填：检查装置气密性．
（2）A、B装置的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气； 洗气瓶B中应盛放浓硫酸．
故填：除去空气中的二氧化碳和水蒸气；a．
（3）继续通一段时间空气的目的是使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收． 故填：使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收．
（4）根据以上数据可知，生成二氧化碳质量是17.6g，生成水的质量是10.8g，则生成MgO质量是：48.4g﹣10.8g﹣17.6g=20g；
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设碳酸镁质量为x，生成氧化镁质量为y， MgCO3
MgO+CO2↑，
84 40 44 x y 17.6g =
=
，
x=33.6g，y=16g，
氢氧化镁分解生成氧化镁质量为：20g﹣16g=4g， 设氢氧化镁质量为m，生成水的质量为n， Mg（OH）2
MgO+H2O，
58 40 18 m 4g n =
=
，
m=5.8g，n=1.8g，
水的质量为：10.8g﹣1.8g=9g， 根据题意有：a꞉b꞉c=4꞉1꞉5． 故填：20；4꞉1꞉5．
（5）若缺少F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E装置中，导致测得的a值偏大． 故填：偏大．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
=
=
，
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