广东省佛山市普通高中2022届高三教学质量检测(二)化学试题(含答案解析)

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题

1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是

萧何月下追韩信图简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 梅瓶

A A．A

B C D B．B C．C D．D

2．第24届冬奥会在我国成功举办。使用下列物质时涉及的化学原理正确的是 选项 物质 A B C D A．A

B．B

C．C

D．D

冬奥会使用聚乳酸材料餐具 冬奥制服中添加含银离子的抗菌剂 性质 该材料稳定，不易降解 银离子可使蛋白质变性 以氢气为燃料的“飞扬”火炬添加“显色剂” 焰色试验属于化学变化 CaCl2CaCl2志愿者向路面撒清除积雪 能与冰雪发生化学反应 3．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是

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A．HNO3

B．CaHCO32

C．KSCN D．Na2S

4．金(Au)负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说法正确的是 A．19779Au中子数为79 B．12C和13C互为同位素

C．天然气属于可再生能源，主要成分是甲烷 D．甲烷在转化为甲醇的过程中发生了还原反应 5．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是 劳动小妙招 原理 A 加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果 使次氯酸浓度增大 B 用风油精拭去门上的胶印 C 用白醋去除铁栏杆上的锈迹 D 在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣 A．A

B．B

C．C

D．D

风油精与胶水发生化学反应 乙酸可与铁锈反应 升温和加酶可增强去污效果 6．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是 漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯 A A．A

B C D B．B C．C D．D

7．某医药中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是

A．和苯互为同系物

C．分子中所有碳原子可能共平面

B．一氯代物有四种 D．可发生水解反应

试卷第2页，共12页

8．葡萄酒中含有的酒石酸H2T常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是 A．0.05molL-1 H2T溶液的pH=1 B．H2T溶液的pH随温度升高而减小

C．NaHT在水中的电离方程式为：NaHT=Na++H++T2-

-+-D．0.01molL-1 Na2T溶液中：cOH=cH+cHT+cH2T

9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．d的代表物质高铜酸钾KCuO2具有强氧化性 B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体

C．ea的转化可用于检验葡萄糖 系

2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2。10．过硫酸钾K2S2O8常用作强氧化剂，可发生反应：

D．存在bceb的转化关

过硫酸根S2O8的离子结构如图所示。下列说法正确的是

2-

A．K2S2O8中氧元素的化合价有：1、2 B．1mol S2O8中含13NA极性共价键

2-C．1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA

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D．27g K2S2O8和水反应产生1.12L O2

11．一定条件下，将CO2和H2按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJmol-1，测得CO2的物质的

量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．0～5分钟，共放出19.8kJ的热量

B．CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡 C．9min时，改变的外界条件可能是降温 D．平衡常数Kb一定大于Ka

12．化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是

A．YX4Cl水溶液呈碱性 B．简单氢化物的沸点：Z>Y

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 D．原子半径：Z>Y>W>X 13．锰酸钾K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

--3MnO2-利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置，如4+2H2O=2MnO4+MnO2+4OH。

图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

试卷第4页，共12页

A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4 B．装置∶中的漂白粉可以用二氧化锰代替

C．装置∶中盛放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4的产率

D．装置∶不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

14．Pd/C催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若R为-C2H5，则X为乙醇 B．Pd是催化剂、还原剂

C．反应过程存在C-O键的断裂和形成

D．活性炭可以负载高分散的Pd，提高催化剂活性

15．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

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A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．充电时每转移2mol e-，右室离子数目减少2mol

C．放电时负极电极反应为：-2e-=

D．将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降

+++16．NH4Cl溶液可发生反应：4NH4+6HCHO=CH26N4H(一元弱酸)+3H+6H2O；以

0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL经HCHO处理后的NH4Cl溶液，滴定曲线如

图所示。关于该过程下列说法错误的是

A．应选择酚酞作为指示剂

B．NH4Cl溶液的浓度为0.1000molL-1

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410-1.110-1.1C．CH26N4H有Ka=

0.1000+++-CHNH+cNa=cClD．溶液pH=7时，c 246二、实验题

17．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题： ∶．制备SO2

(1)利用铜与浓硫酸制备SO2，适宜的装置是___________(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为___________。

(2)收集干燥的SO2， 所需装置的接口连接顺序为：发生装置→___________(填小写字母)。(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是___________。 ∶．探究温度对铜与过氧化氢反应的影响

向10mL30%的H2O2溶液中滴加1mL 3molL-1硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为O2，查阅资料发现是Cu2+催化H2O2分解的结果。

(4)写出生成Cu2+的离子方程式___________。

(5)学习小组提出猜想：升高温度，Cu2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。 实验序号 30%H2O21molL-1CuSO4水(mL) 水浴温度(℃) 3min时生成O2的平均速率(mLmin) 2.4 9 90 -1(mL) 10 10 10 (mL) 1 1 1 1 2 3 1 1 1 20 30 40 试卷第7页，共12页

4 10 0 2 20 A1__ 5 ______ ______ __ __ A2__ 6

10 0 2 40 A3__ 小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是___________。

∶为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案。小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是___________。 三、工业流程题

18．利用闪锌矿【主要成分ZnS，还有Fe、Co，In(铟)、F、Cl等元素】生产Zn，同时可实现稀散金属In的提取。一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

25℃时，KspIn(OH)3=1.4110-33，KspFe(OH)2=8.010；CaF2易成胶状。

-16(1)“气体1”经纯化后适宜在___________工序使用(填方框内的工序名称)。 (2)“溶浸”时，易形成难溶的ZnFe2O4和In2Fe2O43，其中Fe元素的化合价为___________。

(3)“电积”时，上清液中的Co3+会影响锌的质量，F-、Cl-会腐蚀极板，Na2S2O4在“除杂1”中做___________(填“氧化剂或“还原剂”)，气体2的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“除氟”时，适量的CaCO3可以提高氟的沉降率，原因是___________。 (5)为使In3+沉淀完全，“水解”时溶液的pH应不低于___________(保留整数)。 (6)“加压氧化时”时，发生的离子反应方程式为___________。 (7)母液的主要成分为___________(填化学式)。 四、原理综合题

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19．N2O是温室气体之一。直接催化分解是目前消除N2O最有前景的方法之一。N2O直接催化分解时发生反应： ∶2N2O(g)2N2(g)+O2(g)ΔH1=-163.0kJmol-1

∶2N2O(g)=2NO(g)+N2(g)ΔH2

∶2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH3=-114.1kJmol-1 回答下列问题：

(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJmol-1，则ΔH2=___________kJmol-1。 (2)反应进行10min时，N2O分解转化率随温度变化曲线如图所示。

∶反应所需活化能最低的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)；

∶由曲线d可知，N2O在800K左右的分解并不明显，其原因是___________； ∶A点对应的转化率___________(填“是”或“不是”)平衡转化率，理由是___________； ∶在513K下，将1mol N2O充入体积为2L的体积不变的容器中，B点的平均反应速率

vN2O=___________mol/(Lmin)-1；平衡时，测得NO完全转化为NO2，NO2、O2的

物质的量分别为0.20mol、0.25mol，计算反应∶的平衡常数为___________。 (3)在一定条件下，NO能够与N2O脱掉N2后形成的表面氧反应，促进表面氧的转移形成O2，进而促进N2O分解。NO作用的可能机理如下(*表示催化剂的活性中心)：

*NO*Step1：O+NO2

*NO2+* Step2：NO2试卷第9页，共12页

Step3：___________

*O2+2* 总反应：2OStep3的反应方程式为___________。 五、结构与性质

20．CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)49In的价层电子排布式为___________。

1(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的

21用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数

2和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。

(3)硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。 A．配位键 B．金属键 C．共价键 D．氢键 E．范德华力

(4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2NCH2COONa可得到配合物A，结构如图所示。

∶氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为___________；

∶配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

(5)CuInS2(式量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则CuInS2晶体的密度为___________gcm-3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。

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六、有机推断题

21．马蔺子甲素(∶)可用于肺癌和白血病等的放射性治疗，一种合成马蔺子甲素的路线如图所示：

已知：a)Ph-代表C6H5-，Bn-代表C6H5CH2-

O3b)R1CH=CHR2Zn,H2O R1CHO+R2CHO

BrPh3PCH2R4c)R3CHO

回答下列问题：

(1)化合物∶的分子式为___________。 (2)反应∶的目的是___________。

(3)反应∶中有Zn(OH)2生成，其化学方程式为___________。

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(4)反应∶的反应类型是___________。

(5)化合物∶中含氧官能团的名称为___________。

(6)化合物∶的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。其中苯环上只有两种取代基的结构简式为___________(任写一种)。 ∶能发生银镜反应；

∶能与FeCl3溶液发生显色反应；

∶核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子。

(7)参照上述合成路线，设计以 为主要原料制备 的路线_____。

试卷第12页，共12页

参考答案：

1．A 【解析】 【详解】

A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；

B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意； C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意； 故选A。 2．B 【解析】 【详解】

A．聚乳酸是一种新型可降解塑料，A错误；

B．重金属离子、甲醛、紫外线等可以使蛋白质变性；银离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性，B正确；

C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰色反应没有生成新物质属于物理变化，C错误； D．CaCl2溶于水形成溶液导致溶液的凝固点降低，没有生成新物质，不是化学反应，D错误； 故选B。 3．A 【解析】 【分析】

硫酸亚铁中亚铁离子和新制氯水中氯气反应生成铁离子；反应后溶液中存在：氢离子、氯离子、铁离子、次氯酸、硫酸根离子； 【详解】

A．硝酸和以上物质均不反应，无明显现象，A符合题意；

B．新制氯水中氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有明显现象，B不符合题意； C．铁离子和KSCN反应使溶液变血红色，C不符合题意； D．次氯酸具有氧化性和硫离子生成硫黄色沉淀，D不符合题意；

答案第1页，共16页

故选A。 4．B 【解析】 【详解】

A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；19779Au中子数为197-79=118，A错误；

B．12C和13C是碳元素的不同碳原子，互为同位素，B正确； C．天然气是化石能源，属于不可再生能源，C错误；

D．甲烷在转化为甲醇的过程中，生成物中增加了氧原子，发生了氧化反应 ，D错误； 故选B。 5．C 【解析】 【详解】

A．“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A错误；

B．B错误； 风油精中含有有机物，根据相似相容原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，C．白醋去除铁栏杆上的锈迹，白醋中乙酸可以和铁锈中的金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C正确；

D．酶需要适宜的温度，温度过高会导致酶失去活性，D错误； 故选C。 6．C 【解析】 【分析】

粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。 【详解】

A．过滤用到漏斗，A不符题意； B．蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；

C．蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符

答案第2页，共16页

合题意；

D．蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意； 答案选C。 7．D 【解析】 【详解】

A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；该物质和苯结构不相似，不是同系物，A错误；

B．分子中有7种不同的氢，一氯代物大于4种，B错误；

C．分子中含有多个直接相连饱和碳原子，饱和碳原子的杂化为sp3杂化，所有碳原子不能共平面，C错误；

D．分子中含有酯基，可以发生水解反应，D正确； 故选D。 8．B 【解析】 【详解】

A．已知Na2T溶液呈碱性，则T2-发生水解反应，H2T的二级电离不完全，0.05molL-1 H2T溶液的氢离子的浓度小于0.1mol/L，pH大于1，A错误；

B．电离为吸热反应，H2T的二级电离随温度升高则增大，氢离子浓度变大，pH减小，B正确；

C．H2T的二级电离不完全，由A分析可知，故NaHT在水中的电离方程式为：NaHT=Na++HT-，C错误；

--2-++-1D．0.01molL Na2T溶液中由电荷守恒可知：∶cOH+cHT+2cT=cH+cNa，

由物料守恒可知，∶Na+=2cHT+2cHT+2cT，∶代入∶中得：

-2-2cOH-=cH++cHT-+2cH2T，D错误；

故选B。 9．B 【解析】

答案第3页，共16页

【详解】

A．由图可知，d的代表物质高铜酸钾KCuO2中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；

B．c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误； C．葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可以二价铜转化为一价铜，故ea的转化可用于检验葡萄糖，C正确；

D．氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在bceb的转化关系，D正确； 故选B。 10．A 【解析】 【详解】

A．由结构可知，K2S2O8分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧， A正确；

2-1mol S2O8B．1个过硫酸根中含有12个极性共价键，过氧根中氧氧键为非极性键，中含12NA极性共价键，B错误；

C．KHSO4固体中含有K+和HSO-4两种离子，则1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为2NA，C错误；

D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误； 故选A。 11．C 【解析】 【详解】

A．不确定容器的体积，不能确定反应的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出热量数值，A错误；

B．反应中CO2和H2按反应的系数比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；

C．反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图像，C正确；

答案第4页，共16页

D．对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定是否温度一定改变，故不能判断两者K值的大小，D错误； 故选C。 12．D 【解析】 【分析】

X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期，则X为第一周期元素氢、YW为第二周期、Z为第三周期；Y和4个氢形成带1个单位正电荷的阳离子，则Y为氮，Y与W同周期，W可以形成2个共价键，W为氧；Z可以形成5个共价键，Z为磷； 【详解】

A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，A错误；

B．氨气分子中氮的电负性较大，故氨气分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的最高价氧化物对应水化物的酸性比N弱，C错误；

D．P>N>O>H，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：D正确； 故选D。 13．B 【解析】 【分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在∶中反应制得氯气，用∶除去氯气中混有的HCl，在∶中制备高锰酸钾，过量的氯气用∶吸收，防止污染空气。 【详解】

A．在强碱性环境下，Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，A正确；

B．次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置∶中的漂白粉不可以用二氧化锰代替，B错误；

C．装置∶中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的HCl，同时减少氯气的损失，从

答案第5页，共16页

而提高产率，C正确；

D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置∶不需要防倒吸，D正确； 答案选B。 14．B 【解析】 【详解】

A．由历程可知，反应物为氢气、

，生成物为X和甲苯，若R为-C2H5，

则在反应 中乙基-Pd、H-Pd键断裂得到Pd，同时H与乙基

结合得到乙醇，故X为乙醇，A正确；

B．在整个反应历程中Pd参与反应历程后又生成Pd，在反应前后本身没有改变，是整个反应的催化剂，不是还原剂，B错误；

C．反应过程存在C-O键的断裂，

在 生成乙醇的过程中存在C-O键的形成，C正确；

D．活性炭可以负载高分散的Pd，增加与反应物的接触面积，提高催化剂活性，D正确； 故选B。 15．D 【解析】 【详解】

A．由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极，充电时负极为电解池阴极，发生还原反应，A错误；

B．充电时，右侧电解为阳极，发生氧化反应，3I--2e-=I3，则充电时每转移2mol e-，左侧减少2mol阴离子，同时有2molM+离子进入左室，右室离子数目减少4mol，B错误；

答案第6页，共16页

-

C．由图可知，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，

生成，反应为-2e-=

，C错误；

D．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，高故将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降，D正确； 故选D。 16．C 【解析】 【详解】

A．强碱滴定酸，根据图像可知终点时溶液显碱性，因此应选择酚酞作为指示剂，A正确； B．所得溶液是(CH2)6N4HCl和HCl，滴加氢氧化钠溶液恰好反应时生成Na(CH2)6N4Cl和NaCl，根据原子守恒可知氯化铵的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等，所以NH4Cl溶液的浓度为0.1000molL-1，B正确； C．(CH2)6N4H＋的电离方程式为(CH2)6N4H＋度是10

－1.1

(CH2)6N4+H＋，根据图像可知起始时氢离子浓

－＋

mol/L，但溶液中(CH2)6N4的浓度不是101.1mol/L，所以(CH2)6N4H的电离常数不

410-1.110-1.1是，C错误；

0.1000D．溶液pH=7时氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以根据电荷守恒可知c[(CH2)6N4H+]+c(Na+)=c(Cl-)，D正确；

答案选C。

17．(1) B Cu+2H2SO4(浓)(2)g→h→e→d→i→j

答案第7页，共16页 CuSO4SO22H2O

(3)如果浓硫酸的体积和浓度都很大，而铜的质量小，当铜消耗完之后，溶液硫酸的浓度还是很大，硫酸铜呈现灰白色的沉淀 (4)Cu+H2O22H=Cu2++2H2O (5) 1 10 0 2 30 2 3

温度升高，会加快过氧化氢的分解 结合实验4～6，可知温度升高，会加快过氧化氢的分解，但是影响很小，再根据实验1～3的结果，可知升高温度，Cu2+催化能力增强 【解析】 【分析】

装置B中铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，产生的二氧化硫通过装置E中的浓硫酸进行干燥，再通过装置D收集二氧化硫，二氧化硫对环境有污染，装置F进行尾气处理。 (1)

利用铜与浓硫酸制备SO2，同时还会生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；该反应采用固液加热型，应该选择装置B，故答

CuSO4SO22H2O；

案为：B；Cu+2H2SO4(浓)(2)

B装置制备二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，则发生装置→连接g连接h，二氧化硫的密度比空气大，故导气管深入集气瓶底部，再连接e连接d，二氧化硫不能排放至空气中，用碱性试剂吸收，连接i连接j，其连接顺序为：发生装置→g→h→e→d→i→j，故答案为：g→h→e→d→i→j； (3)

如果浓硫酸的体积和浓度都很大，而铜的质量小，当铜消耗完之后，溶液硫酸的浓度还是很大，浓硫酸具有吸水性，硫酸铜呈现灰白色的沉淀，从而在发生装置中未观察到蓝色溶液，故答案为：如果浓硫酸的体积和浓度都很大，而铜的质量小，当铜消耗完之后，溶液硫酸的浓度还是很大，硫酸铜呈现灰白色的沉淀；

答案第8页，共16页

(4)

向10mL30%的H2O2溶液中滴加1mL 3molL-1硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色，说明生成硫酸铜，铜的化合价升高，则H2O2在反

2+应中做氧化剂，生成水，离子方程式为：Cu+H2O22H=Cu+2H2O，故答案为：

Cu+H2O22H=Cu2++2H2O；

(5)

实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是温度升高，会加快过氧化氢的分解；升高温度，反应速率加快，Cu2+具有催化能力，根据控制变量原则，完善实验4～6的数据为：A1没有催化剂，则数据可能为：1，序号5对比序号2，可知数据为：10、0、2、30，A2没有催化剂，则数据可能为2，A3没有催化剂，则数据可能为3；结合实验4～6，可知温度升高，会加快过氧化氢的分解，但是影响很小，再根据实验1～3的结果，可知升高温度，Cu2+催化能力增强，故答案为：1；10；0；2；30；2；3；温度升高，会加快过氧化氢的分解；结合实验4～6，可知温度升高，会加快过氧化氢的分解，但是影响很小，再根据实验1～3的结果，可知升高温度，Cu2+催化能力增强。 18．(1)还原 (2)+3

(3) 还原剂 Cl2

(4)防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率 (5)5

(6)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+ (7)Na2SO4、Zn SO4、H2SO4 【解析】 【分析】

由流程结合题目可知，闪锌矿焙烧将金属元素锌、铁、钴、铟转化为相应的氧化物，加热稀硫酸溶浸，得到相应的硫酸盐溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀，滤液通入臭氧将氯元素转化为氯气去除，再加入氢氧化钙、碳酸钙除去氟，得到滤液电积分离出锌，废液通入二氧化硫将三价铁转化为二价铁，然后水解分离出铟，加压氧化将二价铁转化为氧化铁，得到

答案第9页，共16页

母液含有流程中生成的硫酸钠、硫酸锌、稀硫酸。 (1)

闪锌矿主要成分ZnS，焙烧硫元素转化为二氧化硫气体，由流程可知，还原步骤需要通入二氧化硫，故“气体1”经纯化后适宜在还原工序使用； (2)

化合物中正负化合价代数和为零；ZnFe2O4中锌、氧化合价分别为+2、-2，则铁元素化合价为+3； (3)

臭氧具有氧化性，和Na2S2O4反应生成硫酸钠，硫元素化合价升高，Na2S2O4在反应中做还原剂；已知闪现矿中的氯元素，矿物中氯元素常以负一价存在，负一价氯元素会和臭氧反应生成氯气，气体2的主要成分为氯气Cl2； (4)

已知，CaF2易成胶状，“除氟”时，适量的CaCO3可以使生成的氟化钙着附在碳酸钙表面形成沉淀，防止氟化钙形成胶体，提高氟的沉降率； (5)

25℃时，KspIn(OH)3=1.4110-33，In3+沉淀完全，则c(In3+)小于10-5mol/L，c(OH-)不小于

3KspIn(OH)31051.4110-33+-510c(H)2×10mol/L，则pH≈4.7；故“水，则小于=510mol/L1053解”时生成In(OH)3沉淀，溶液的pH应不低于5； (6)

由流程可知，铁元素在还原过程中被转化为二价铁，“加压氧化时”时，二价铁转化为三价铁生成三氧化二铁，发生的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+； (7)

二氧化硫还原过程中生成硫酸；“溶浸”过程中形成的难溶ZnFe2O4进入还原过程和生成的硫酸及废酸中硫酸反应生成硫酸锌；除杂2过程中生成了硫酸钠，最终硫酸、硫酸锌、硫酸钠进入母液，故得到母液的主要成分为Na2SO4、Zn SO4、H2SO4。 19．(1)+19.6

(2) a 不加催化剂，N2O分解的活化能大 不是 温度相同，无催化剂、不同催化剂

答案第10页，共16页

条件下N2O的平衡转化率应该相同，在A点对应温度下，A点对应转化率不是最大值 0.03 8 (3)2NO2→2NO+O2 【解析】 (1) ∶2N2O(g)2N2(g)+O2(g)ΔH1=-163.0kJmol-1

∶2N2O(g)=2NO(g)+N2(g)ΔH2

-1∶N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH4=+182.6kJmol

由盖斯定律，反应∶+反应∶=反应∶，则ΔH2=ΔH1+ΔH4=(-163.0kJmol-1)+(+182.6kJmol-1)=+19.6kJmol-1； (2)

∶由图可知，未平衡时，反应进行相同时间，a对应N2O的转化率最大，则a对应的反应速率最大，反应所需活化能最低的曲线是a；

∶由曲线d可知，N2O在800K左右的分解并不明显，可能原因是不加催化剂，N2O分解的活化能大；

∶A点对应的转化率一定不是平衡转化率，理由为：温度相同，无催化剂、不同催化剂条件下N2O的平衡转化率应该相同，在A点对应温度下，A点对应转化率不是最大值； ∶B点N2O的转化率为60%，则Δc(N2O)=60%×(0.3mol/L÷10min)=0.03mol/(Lmin)-1；

平衡时，测得NO完全转化为NO2，NO2、O2的物质的量分别为0.20mol、0.25mol，则平衡后有0.20molNO2、N2O、0.25molO2、N2共四种物质，根据O原子守恒，n(N2O)=1mol-0.20mol×2-0.25mol×2=0.1mol，根据N原子守恒，

n(N2)=(1mol×2-0.20mol-0.1mol×2)÷2=0.8mol，0.1molN2O、0.25molO2、即平衡时有0.20molNO2、0.8N2，浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.125mol/L、0.4mol/L，反应∶[2N2O(g)(3)

2N2(g)+O2(g)]的平衡常数K=

1mol=0.3mol/L，vN2O=2L0.420.125=8；

0.052答案第11页，共16页

*NO*Step1：O+NO2

NO2+* Step2：NO*2Step3：___________

*O2+2* 总反应：2O则Step3的反应方程式=总反应-2(Step1+ Step2)，为2NO2→2NO+O2。 20．(1)4d105s25p1

(2) +1或-1 亚硫酸为(HO)2SO，硫酸为(HO)2SO2，也就是说硫酸的n值大于亚硫酸的n值，使S原子的正电性增大，导致S-OH中电子向S偏移程度增大，因而更易电离出氢离子，硫酸的酸性更强 (3) B 正四面体

(4) sp3、sp2 8NA O＞N＞C＞H

41030M(5)

x2yNA

【解析】 (1)

In为49号元素，基态In原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1，则价层电子排布式为：4d105s25p1，故答案为：4d105s25p1； (2)

对于基态的硫原子，其核外价电子排布图为

，成对的电子自旋状态相反，

自旋磁量子数的代数和为0，根据洪特规则可知，其3p轨道的两个单电子自旋状态相同，11因此基态硫原子价电子的自旋磁量子数的代数和为()4()21或为

2211()4()21，+1或-1；S元素可以形成两种常见含氧酸，即为：其通式为(HO)mSOn，22即亚硫酸为(HO)2SO，硫酸为(HO)2SO2，也就是说硫酸的n值大于亚硫酸的n值，使S原子的正电性增大，导致S-OH中电子向S偏移程度增大，因而更易电离出氢离子，硫酸的酸

答案第12页，共16页

性更强，故答案为：+1或-1；亚硫酸为(HO)2SO，硫酸为(HO)2SO2，也就是说硫酸的n值大于亚硫酸的n值，使S原子的正电性增大，导致S-OH中电子向S偏移程度增大，因而更易电离出氢离子，硫酸的酸性更强； (3)

硫酸铜稀溶液中水分子之间有氢键和范德华力存在，水分子和硫酸根离子中均存在共价键，铜离子和水分子间可以形成配位键，即不存在金属键；硫酸根离子中中心原子硫原子上的孤

1电子对数为(6242)0，价层电子对数为4，S采用sp3杂化，则空间构型为正四面

2体，故答案为：B；正四面体； (4)

∶氨基乙酸钠中C原子的价层电子对数分别为

042032=2，则杂化方式为sp3、=4、

22H2NCH2COONa中含有8个σ键，sp2；共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，

所以1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为8NA，故答案为：sp3、sp2；8NA；

∶配合物A的非金属元素有C、O、N、H元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性大小顺序为O＞N＞C＞H，则电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H，故答案为：O＞N＞C＞H； (5)

11用“均摊法”，一个晶胞内含Cu的数目：8×＋4×2＋1=4个，含S的数目：8个，含In 4×

811＋6×2=4个，则一个晶胞含4个CuInS2，晶胞的体积为x2ypm3，则该晶体的密度ρ=4M4g41030MNA =2g·cm-3；Cu原子在z轴方向投影位于顶点上和面心根据晶胞结构可知，

xyNAx2ypm3上，S原子在z轴方向投影位于顶点和面心的连线中点上，在图b中画出S原子在该方向的

投影位置为：

41030M，故答案为：2；

xyNA。

21．(1)C10H12O2 (2)保护酚羟基

答案第13页，共16页

(3) +H2O+Zn→ +HCHO+Zn(OH)2

(4)加成反应、取代反应 (5)醚键、酮(羰)基 (6) 15

、

、

(7)

NaOH溶液Δ2ΔCu/O33BrPhPCH

【解析】 【分析】

和BnBr(

)在K2CO3作用下发生取代反应生成

和

； 和臭氧在-78∶条件下反应得到 ；

发生信息b的第二步反应得到HCHO和 ，∶为

； 和BrPh3P(CH2)7CH(OCH3)2发生信息c的反应得到

， 和氢气发生加成反应、

取代反应得到 和 ， 通过系

列反应得到 。

答案第14页，共16页

(1)

化合物∶含10个C，2个O，不饱和度为5，故分子式为C10H12O2； (2)

∶将酚羟基转化为-OBn，∶由将-OBn转化为酚羟基，故反应∶的目的是保护酚羟基； (3)

反应∶中 发生信息b的第二步反应得到HCHO和 ，

还有Zn(OH)2生成，根据原子守恒可知其化学方程式为+H2O+Zn→

+HCHO+Zn(OH)2；

(4)

对比 和 结构可知二者和氢气

发生加成反应、取代反应得到 和 ；

(5)

由结构简式可知化合物∶中含氧官能团的名称为醚键、酮(羰)基； (6)

化合物∶结构为 ，含10个2个O，不饱和度为5，其同分异构体中能同

时满足：

∶能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚-OH； ∶能发生银镜反应，则还含-CHO，3个饱和C；

∶核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子，则含2个等效的甲基，符合条件的有2大种情况：

答案第15页，共16页

(1)苯环上含2个对称的甲基，符合条件的是 、 ；

(2)含 ，苯环上有三个取代基(、-OH、-CHO)时：-OH和-CHO位于邻

位时有4种，位于间位时有4种，位于对位时有2种；苯环上有2个取代基(和-OH)

时有邻间对3种；

综上所述，符合条件的共有2+4+4+2+3=15种；其中苯环上只有两种取代基的结构简式为

、 、 ；

(7)

以 为主要原料制备 ：对比 和 ，要发生碳链增长的反应，

即要发生信息c的反应，因此需要苯甲醛和BrPh3PCH3反应，故合成路线如下：

NaOH溶液Δ2ΔCu/O33BrPhPCH。

答案第16页，共16页