化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题(本题共10个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分) ......1. 下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是: ...A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 2.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B.硅胶可用作食品干燥剂 C.宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料。 D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
3. 下列化学用语中,正确的是( )
A.乙炔的结构简式 CHCH B.乙醇的比例模型
C.NaCl的电子式 D.S原子结构示意图
4..用NO表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NO B. 1.8g NH4离子中含有的质子数为NO C. C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NO D. 在0.1mol/L K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NO
5. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是 高三化学共(8)页第1页 +
A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 6.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:防止铁钉生
1
绣 B.装置乙:除去乙烷中混有的乙烯
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯
7.如图为雾霾的主要成分,下列说法不正确的是 ...
A.重金属离子可导致蛋白质变性 B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
1414
8.用C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关C的叙述正确的是( )
1215
A.与C60的碳原子化学性质不同 B.与N含的中子数相同
121213
C..与C60互为同素异形体 D.与C、C互为同系物
9. 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ..
A、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B、非金属性:Cl>Br C、碱性:NaOH>Mg(OH)2 D、酸性;H2SO4>H3PO4
10. 下列褪色现象中,其中一项与其他三项褪色原理不同的是( ) ..A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯水能使甲基橙褪色 C.浓硝酸能使石蕊试液褪色 D.臭氧能使品红溶液褪色 二、选择题(本题共10个小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分) ......
11. 实验室配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A.Al、K、SO4、Cl、AlO2 B.Fe、H、Br、NO3、Cl
C.Na、K、SO4、NO3、ClD.Al、Na、Cl、SO4、NO3
12. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) A操作 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石现象 试纸不变蓝 结论 原溶液中无NH4 ++
+
2−
−
−
3+
+
−
2−
−
3+
+
2−
−
−
2+
+
−
−
−
. 蕊试纸置于试管口 B. C. D
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I -用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有K +将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 2
.
13.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素,X的原子半径小于Y ,Y与M
同主族,Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是( ) ..A.X与M的原子序数之差为31 B.Y的离子半径小于Z的离子半径
C.由X与Z组成的化合物,可与水反应放出X2 D.由M与Y组成的化合物,其水化物是强酸
14. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 B. AgCl是还原产物
C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. 正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
15. 茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验仪器不会全部都用..高三化学共(8)页第3页 上的是
+
-
-
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe,选用③和⑧
16.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是:
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×10
17. 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系(如图):下列有关物质的推断不正确的是( )
3
23
3+
A. 若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为氮气,则丁可能是O2 C. 若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
18.钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC21237~1423CCaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理 A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K B.该反应能说明C的还原性大于K C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1 19.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是
A. 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 B. 25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
20.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已...知:饱和NaClO溶液的pH约为11)
A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O B、该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用: CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO
C、该消毒液与洁厕灵(成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液的pH约为12:ClO+ H2O
第II卷 非选择题(共50分)
三.21.(14分)
ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置(夹
4
-
+
-
-
-
—
-
-
-
HClO+ OH
-
持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器B的名称是 。安装F中导管时,应选用题9图2中的 。 (2)打开B的活塞,A中发生:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C
的作用是 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式
为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将
其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是
2+
22.(10分) 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na、Ba、
+
NH4、Al、Cl、SO3、SO4、NO3等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验: 试样 第一份试液 第二份试液 所加试剂 滴加适量的淀粉KI溶液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 呈蓝色 有白色沉淀 实验现象 +3+-2-2--
5
滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液第三份试液 体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图 请回答下列问题:(1) 判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________ (2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:______________________
(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,写出其中一个反应的离子方程式_______________________________。
(4)设计实验方案,检验该溶液中是否存在Cl:______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是_____________。 23.(11分)FeSO4是一种精细化工产品,可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤:①将3mol·L硫酸加入铁粉里,微热,搅拌使其充分反应;②趁热过滤;③在50℃左右蒸发、结晶,得到晶体——绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题:
(1)制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L硫酸的原因是___________
反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________。 (2)检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________ (3)步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。 (
4)在空气中加热绿矾,固体质量与温度变化曲线如下图:
-1
-1
-
a曲线对应的反应化学方程式为____________ c曲线对应的物质化学式为高三化学共(8)页第7页 _______
24.(15分)双安妥明是一种降血脂药物,主要用于降低血液中胆固醇浓度,安全,副作用小,其结构简
式为。已知:
I.
6
II.
双安妥明的合成路线如下:
已知:C的分子式为C4H8,且支链有一个甲基;Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题:
①写出结构简式:A __________ , J ____________ C化学名称 ______________ ②反应(2)的条件是______________,反应(3)的类型是 ______________
③写出反应(4)的化学方程式_________________________
④与F互为同分异构体,且属于酯类的有机物,写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式______________________ ⑤与丙烯酸互为同系物,且相对分子质量为100,其结构共有 _____种 (不考虑立体异构)
7
2015—2016学年度上学期瓦房店高中高三十月月考
化学试题(评分标准及参考答案)
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题(1-10题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分) ......二、选择题(11-20题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分) ......1 C 11 D 2 D 12 B 3 B 13 C
第II卷 非选择题(共50分)
三、21 (14分) (除标明外,每空2分)
(1)分液漏斗 b (1分) (2)慢 (1分)(3)吸收Cl2 (4)4H+5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2 生成
(5)稳定剂Ⅱ,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度
22. (10分) (除标明外,每空2分) SO3 Ba
--+
(2)6I+2NO3+8H=2NO↑+3I2+4H2O
+-+-△
(3)H+OH=H2O NH4+OH=NH3↑+H2O
3+--- Al+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O„„
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀
-
生成,则证明存在Cl(5)催化剂 (2分) 23. (11分)(1)产生SO2,污染环境(2分) 防止生成Fe(1分)
(2)取少量待测液于试管中,加入KSCN溶液,无明显变化,再滴加少量氯水溶液变红色(或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验,叙述合理均可得分)(2分) (3)防止硫酸亚铁结晶析出造成损失(2分)
△
(4)FeSO4·7H2O====FeSO4·4H2O+3H2O(2分) Fe2O3(2分) 24.(15分)
①A
(2分),J HOCH2CH2CHO(2分) C 2-甲基-1-丙烯(2分),
3+
2-2+
+
--
4 D 14 A 5 B 15 B 6 C 16 B 7 C 17 B 8 B 18 C 9 A 19 A 10 A 20 D ②NaOH水溶液加热(1分) 加成反应(1分)
③
(2分)
④ HCOOCH2CH2CH3(1分).⑤ 8(3分)
(1分)
8
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