化学式计算的解题技巧

确定物质化学式的方法

一、根据化合价确定化学式

例1:已知元素R化合物的化学式为Rn(SO4)m，那么它与NO3形成化合物的化学式为（ ）。

A．Rn(NO3)m B．Rm(NO3)n C．R(NO3)2m/n D．R(NO3)2n/m

解析：根据化学式Rn(SO4)m和化合价的原则，得R的化合价为＋2m/n，且NO3化合价为－1价，因此化学式

应选C。

二、利用原子结构特征确定化学式

例2：A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有2个电子，则A、B两元素形成的化合物的化学式为（ ）。

A．AB C．B2A

B．BA D．BA2

解析：A元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A显－2价，B元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A、B两元素形成化合物的化学式为BA，应选B。

三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式

例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。 A．SO3

B．NH3

C．C2H2

D．CH4

解析：SO3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意； NH3分子中含有4个原子，含电子数为：711310，不合题意；

C2H2分子中含有4个原子，含电子数为：621214，符合题意； CH4分子中含有5个原子，不合题意。

应选C。

四、利用元素质量之比确定化学式

例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（ ）。 A．N2O

B．NO2

C．N2O3

D．N2O5

解析：设该化合物的化学式为NxOy，则14x：16y7：4，x：y=2：1，答案应选N2O，即A。

五、利用元素质量守恒确定化学式

例5：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）。

A．R2O3

B．R3O4

C．RO2

D．RO

解析：设R氧化物的化学式为RxOy，由元素质量守恒可知道氧元素质量为：2.32g－1.68g=0.64g，因56x：16y=1.68g：0.64g，则x：y=3：4，此金属氧化物的化学式为R3O4。所以应选B。

六、利用元素的质量分数确定化学式

例6：已知锰的一种氧化物中，氧元素质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。 A．MnO

B．Mn2O2

D．Mn2O7

C．MnO2

解析：设化学式为MnxOy，则55x：16y=49.5%：50.5%，解得x：y=2：7，此氧化物的化学式为Mn2O7，所以应选D。

七、利用相对分子质量确定化学式

例7：某化合物由A、B两元素组成，其相对分子质量为44，若A、B相对原子质量为12、16，则该化合物的化学式为（ ）。

A．AB

B．A2B D．A2B3

C．AB2

解析：将A和B的相对原子质量分别代入各待选化学式中计算，得物质相对分子质量为44的只有AB2，所以应选C。

八、利用元素相对原子质量之比和元素质量之比确定化学式

例8：X、Y元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y形成的化合物中，X与Y的质量之比为3：8，则该化

合物的化学式为（ ）。

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3

解析：设化合物的化学式为XmYn，X元素的相对原子质量为3a，Y元素的相对原子质量为4a，有3am：4an=3：8，则m：n=1：2。所以化学式为XY2，应选B。

一、利用元素质量比确定化学式

例：有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4。此氮的氧化物化学式为 A．N2O B．NO2 C．N2O3 D．N2O5 解：设化学式为NxOy 根据(xN)/(yO)=7∶4 14x∶16y=7∶4 即x∶y=2∶1

化学式为N2O 应选(A) 二、利用元素质量分数确定化学式

例：已知铁一种氧化物，其中氧元素的质量分数为30%，此氧化物化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D无解 解：设铁的氧化物化学式为FexOy 根据(xFe)/(yO)=70%∶30% 56x∶16y=7∶3 即x∶y=2∶3

化学式为Fe2O3 应选(B)

三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式

例：某碳氢化合物分子中含有4个原子，14个电子，则此分子式为 A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H2

解：设碳氢化合物分子式为CxHy，根据题意列方程组：

解之x=2 y=2

] ] [ ] [ [ 分子式为C2H2 应选(D) 四、利用原子结构特征确定化学式

例：A元素的原子最外层有7个电子，B元素的原子核外有12个电子，则AB两元素形成化合物的化学式为 [ ]。

A．AB B．AB2 C．BA2 D．B2A 解：选(C)

五、利用化合价规则确定化学式

例：A元素的化合价为n，B元素的化合价为m，A和B化合后的物质的分子式可能是 [ ] A．AB B．AmBn C．AnBm D．Am+nBm+n 解：选(B)

六、利用化学方程式来确定化学式

例：反应2XY+Y2=2Z中的Z的化学式应为 [ ] A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 解：选(B)

七、利用化学式、元素质量分数确定另一化学式

例：由X和Y两种元素组成的化合物A和B，A中含X44%，B中含X34.4%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 [ ] A．XY B．X2Y C．X2Y2 D．XY3 解：设B的化学式为XmYn

对A：X/2Y=44%∶56% 即X/Y=11/7 ① 对B∶nX/nY=34.3%∶65.6% ② 将①式代入②式后得： m/n=1/3 选(D) 八、利用元素质量确定化学式

例：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为 [ ] A．R2O3 B．R3O4 C．RO2 D．4O

解：设化学式为RxOy

氧的质量=2.32-1.68=0.64(g) 56x/16y=1.68/0.64 即x/y=3/4 应选(B)

九、利用相对分子质量、相对原子质量确定化学式

例：元素R的氧化物相对分子质量为64，已知R的相对原子质量为32，则此氧化物化学式为 [ ] A．RO B．RO2 C．RO3 D．R2O 解：选(B)

巧解有关化学式的计算

湖南 李红明

题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3

解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。

A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2

练习：下列物质中N质量分数最大的是（ ）

A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2

解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。

A.N2H10CO6 B. N2H8SO4 C. N2H4O3 D. N2H4CO

题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是

A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO2

解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%＞30%，判断 选择O的质量分数＞32.5%。

练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（ ）

A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4 C.NH4Cl D .CO(NH2)2

解析：计算 NH4NO3中N的质量分数=35%， 比较 40%＞35%，判断 选择N的质量分数＞40%。

题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成

（ ）

(1) (2) (3) 。

解析：一知道气体可能 O2 SO2 SO3

二计算ω(O) 100% 50% 60%

三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2 和SO2、(3) SO3 SO2 O2。

练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（ ）

A.一定有O2 B.一定有CO C.一定有CO2 D.一定有CO、CO2

解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2

C的质量分 比较

所以选B。

题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（ ）

A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%

解析：已知O，求Na。

数 0 43% 27%

0% 小 大 小

观察化学式，找O与Na原子个数关系 ①二者没有直接关系， ②间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；

在关系式里用相对量计算

2Na——“Na2S” 2×23 23×2+32

x 1-22% x=46%

练习：1 、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数

解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.

解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。

设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：

x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.

解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。CO2拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2

C——“CO”、 “O”——CO2

12 28 16 44

36% 84% 1-84% x x=44%

2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比

解析：观察 O2 SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。

由已知O 60%可知S为40%，S——SO2,

为 。

32 64

X=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%︰80%=1︰4。

3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ）

A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11

解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，

11CO ——7CO2

40% x

11×28 7×44

所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11︰7，选C。

题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可

A.16% B.76% C.26% D.36%

能为 （ ）

解析：观察P CuO Cu2O，不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但 Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分

①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；

②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%， P的质量分数最

1-72%=28%； 所以选C。

的质量，确定P的质量范围,即讨论法：

大：

也可以用关系式求CuO 、Cu2O ：

Cu——CuO 2Cu——Cu2O 64 80 128 144 64% x=80% 64% y=72%

练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（ ）

A.10g B.11g C.12g D.13g

解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于

Mg——MgO——1/3Mg3N2

24 40 100/3 7.2 g 12 g 10g

二者之间，计算可知选B。

一、求相对分子质量

相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。 例1 计算尿素［

］的相对分子质量。

解：的相对分子质量

答：尿素的相对分子质量为60。 例2 计算胆矾（

）的相对分子质量。

解：的相对分子质量

答：胆矾的相对分子质量为250。 二、求化合物中各元素质量比

求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。 例3 求磷酸二氢钙［

］中各元素的质量比。

解：中四种元素的质量比

答：磷酸二氢钙中

四种元素的质量比为

三、求化合物中某元素的质量分数 计算公式：化合物中某元素的质量分数＝

例4 计算硫酸铵［

］中氮元素的质量分数

解：中氮元素的质量分数

答：硫酸铵中氮元素的质量分数为

四、求一定质量的化合物里某元素的质量

计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。 例5 160千克的硝酸铵（相等？

解：160千克硝酸铵中含氮量为：

）中含氮元素多少千克？与多少千克尿素［

］中含氮量

（千克）

设与x千克尿素中含氮量相等，则

（千克）

答：160千克硝酸铵中含氮元素56千克，与120千克尿素中含氮量相等。 例6 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？ 解：设可炼出x吨铁，则由题意得：

（吨）

答：可炼出1050吨铁。

五、计算结晶水合物中结晶水的质量分数

计算公式：结晶水的质量分数＝

例7 计算绿矾（

解：绿矾中结晶水的质量分数

）中结晶水的质量分数。

答：绿矾中结晶水的质量分数是45.3%。 六、求元素的相对原子质量和化合物的化学式

例8 将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%，求该金属的相对原子质量。

解：设金属元素为R，其相对原子质量为M，则该氧化物的化学式为R2O3，则由

所以

答：该金属的相对原子质量为27。

例9 某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，求该氧化物的化学式。

解：设该氧化物的化学式为

，则由

答：该氧化物的化学式为

。